高中化學(xué)差量法？1．審清題意，分析產(chǎn)生差量的原因。2．將差量寫(xiě)在化學(xué)反應(yīng)方程式的右邊，并以此作為關(guān)系量。3．寫(xiě)出比例式，求出未知數(shù)。[編輯本段]【分類(lèi)】（一）質(zhì)量差法 例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，那么，高中化學(xué)差量法？一起來(lái)了解一下吧。
FE+CUSO4=FESO4+CU
566464-56＝8g
xg0.2g
所以56/x＝8/0.2
x＝1.4g
差量法計(jì)算方便。，你可以這么想，fe替換了Cu，就有了差值，于是可以用差量法
差量法，就是利用物質(zhì)反應(yīng)前后的差量求得其它的量，一般適用于：
產(chǎn)生氣體，其它物質(zhì)都保留在原溶液或固體中。氣體可以不是一種，多種也可以的。
比如，最簡(jiǎn)單的例子，堿式碳酸銅加熱，這一過(guò)程既有質(zhì)量增加，又有質(zhì)量減少。
假設(shè)一次反應(yīng)，最終固體質(zhì)量不變，求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
列出以下方程簡(jiǎn)式
Cu2(OH)2CO3==受熱==2CuO+H2O+CO2減少質(zhì)量為：18+44=62（水和二氧化碳）
222/62 1
2Cu+O2==灼燒==2CuO 增加質(zhì)量為 2*16=32
128/32 1
根據(jù)題意，減少質(zhì)量和增加的質(zhì)量相等。
所以可以設(shè)這部分質(zhì)量1，求得堿式碳酸銅和銅的質(zhì)量之比111:124
求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 124/235=52.8%
還有一種典型題目：
用鐵置換硫酸銅（其它都類(lèi)似），完全反應(yīng)后固體增重了8g，請(qǐng)問(wèn)置換出多少銅。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m 增加質(zhì)量就是鐵和銅的相對(duì)質(zhì)量差，64-56=8
56 648
x8g
求得x=64g
十字交叉法
十字交叉法是確定二元混合物組成的重要方法。
①適用范圍：在二元混合物體系中，各組分的特性數(shù)值具有可加性，如：質(zhì)量、體積、耗氧量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)。此時(shí)多可以用十字交叉法求算混合物各組分含量。
差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。【適用條件】
（1）反應(yīng)不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)，消除了未反應(yīng)物質(zhì)對(duì)計(jì)算的影響，使計(jì)算得以順利進(jìn)行。
（2）反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí)，使用差量法才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他方法來(lái)解。
[編輯本段]【用法】
A ～ B ～ Δx
a b a-b
c d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化學(xué)方程式的意義中有一條：
化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后各物質(zhì)間的比例關(guān)系。
這是差量法的理論依據(jù)。
[編輯本段]【證明】
設(shè)微觀與宏觀間的數(shù)值比為k.（假設(shè)單位已經(jīng)統(tǒng)一）
A ～ B ～ Δx
a b a-b
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c替換a*k，d替換(a-b)*k
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
因此差量法得證
[編輯本段]【原理】
在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量差和參加該反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系，這就是根據(jù)質(zhì)量差進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的原理。
一、用組分的式量與混合氣的平均式量做十字交叉，求組分體積比或含量。
例1：已知H2 和CO 的混合氣，其平均式量是20，求混合氣中H2 和CO 的體積比。（4∶9）
解： H2 228－20 4
╲╱
—— 20——
╱ ╲
CO 2820－2 9
例2：已知CO、CO2 混合氣的平均式量是32，求混合氣中CO 的體積百分?jǐn)?shù)。（75%）
解： CO 28 12 3
╲╱
—— 32——
╱ ╲
CO244 4 1
二、用同位素的原子量或質(zhì)量數(shù)與元素原子量作交叉，求原子個(gè)數(shù)比或同位素百分?jǐn)?shù)。
例3：已知銅有63Cu 和65Cu 兩種同位素，銅元素的原子量是63.5，求63Cu 和65Cu的原子個(gè)數(shù)比。（3∶1）
解： 63Cu 63 1.5 3
╲╱
——63.5——
╱╲
65Cu65 0.51
三、用組分的氣體密度與混合氣的密度作十字交叉，求組分的體積比或體積分?jǐn)?shù)。
例4：標(biāo)況下，氮?dú)獾拿芏葹?.25 g?L-1，乙烷的密度為1.34 g?L-1，兩種氣體混合后，其密度為1.30 g?L-1，求混合氣中氮?dú)夂鸵彝榈捏w積比（4∶5）
解： 氮?dú)?1.250.044
╲╱
—— 1.30——
╱ ╲
乙烷1.34 0.055
四、用兩種不同濃度溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)作十字交叉，求兩種溶液的質(zhì)量比
例5：用60%和20%的兩種NaOH 溶液混合配成30%的NaOH 溶液，則所用兩種NaOH 溶液的質(zhì)量比為多少（1∶3）
解： 60%60%10% 1
╲╱
—— 30% ——
╱╲
20% 20%30% 3
五、用兩種物質(zhì)中同一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求兩物質(zhì)的質(zhì)量比
例6：FeO 中和FeBr2 的混合物中Fe 的質(zhì)量百分率為50%，求兩物質(zhì)的質(zhì)量比（13∶15）
解： FeO 7/9 13/54 13
╲╱
—— 1/2——
╱ ╲
FeBr2 7/275/1815
1、金屬與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)差量求參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量或生成物的質(zhì)量。
差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差量”。其中的差量主要包括：質(zhì)量差、物質(zhì)的量之差、氣體體積差、壓強(qiáng)差、反應(yīng)過(guò)程中的熱量差等。這種差量跟化學(xué)方程式中的物質(zhì)的相應(yīng)的量成比例關(guān)系，差量法就是借助于這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。解此類(lèi)題的關(guān)鍵根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”，列出比例式，然后求解。解題關(guān)鍵是能從反應(yīng)方程式中正確找出對(duì)應(yīng)于題目中“實(shí)際差量”的“理論差量”。
以上就是高中化學(xué)差量法的全部?jī)?nèi)容，設(shè)CO2和CO的體積分別為x和y，由化學(xué)方程CO2+C=2CO，體積差為1，因此反應(yīng)過(guò)程中體積變化為x/2，得方程：x+y+x/2=22.4 再根據(jù)質(zhì)量關(guān)系得方程：44x+28y=25 解方程組即可。
