高中化學(xué)均攤法詳解？（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著 4 個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著 8 個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為 XY2 。（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有 12 個(gè)。算化學(xué)式可用均攤法，那么，高中化學(xué)均攤法詳解？一起來了解一下吧。
1molO-O鍵斷裂吸收498.8kJ能量
1molSi-Si鍵斷裂吸收176kJ能量
1molSi-O鍵形成放出xkJ能量
而單晶Si為正四面體原子結(jié)構(gòu)，一個(gè)Si與另外四個(gè)Si作用，而共有四個(gè)Si-Si鍵，平均1molSi有2molSi-Si鍵。
生成的SiO2同樣是正四面體結(jié)構(gòu)，平均1molSiO2有4molSi-O鍵。
則ΔH=176*2+498.8-4x=-989.2
則x=460kJ/mol
要延伸的話，你應(yīng)該再做一個(gè)大的立方體，里面包括四個(gè)途中那樣的小立方體，然后每個(gè)立方體上的原子的排布是跟給出的圖是一樣的，不要有任何變動
如何解晶體結(jié)構(gòu)類的計(jì)算題
湖南省衡東縣第一中學(xué)421400 譚銀光
晶體結(jié)構(gòu)類計(jì)算題常用解題方法是分?jǐn)偡ǎ谝粋€(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的多個(gè)原子，這些原子并不是只為這個(gè)晶胞所獨(dú)立占有，而是為多個(gè)晶胞所共有。分?jǐn)偟脑瓌t是：晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被x個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對這個(gè)原子分得的份額就是1/x。
如立方晶胞中：
(1)處于頂點(diǎn)上的粒子同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/8屬于該晶胞；
(2)處于棱上的粒子同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/4屬于該晶胞；
(3)處于面上的粒子同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/2屬于該晶胞；
(4)處于晶胞內(nèi)的粒子，則完全屬于該晶胞。
例1：科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化合物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是( )
A．YBa2Cu3O4B．YBa2Cu2O5
C．YBa2Cu3O5D．YBaCu4O4
解析：圖中三個(gè)立方體合在一起才是一個(gè)晶胞。從圖看出：每個(gè)晶胞體內(nèi)含有1個(gè)釔原子和2個(gè)鋇原子。下面計(jì)算每個(gè)晶胞單獨(dú)占有的銅原子個(gè)數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)。
圖中共有銅原子16個(gè)，其中位于頂點(diǎn)(最上層平面和最下層平面)的共8個(gè)，這個(gè)晶胞中只分?jǐn)偟?×1/8=1個(gè)；位于棱線(中間兩個(gè)平面)的也是8個(gè)，這個(gè)晶胞分?jǐn)偟降姆蓊~是8×1/4=2個(gè)；所以，每個(gè)晶胞單獨(dú)占有的銅原子數(shù)為3個(gè)。
選B
單晶硅是每個(gè)硅原子周圍連4個(gè)硅原子，呈四面網(wǎng)狀。
而這個(gè)反應(yīng)式中因?yàn)橛?mol的氧原子參與，單晶硅要斷2mol Si-Si鍵與那2mol氧結(jié)合，所以吸熱2*176=352kJ；一個(gè)氧分子是兩個(gè)氧原子通過一個(gè) O=O鍵相連，那么在這個(gè)反應(yīng)式中斷1mol O=O鍵，吸熱498.8kJ；1mol SiO2中Si連接2mol氧原子，所以有2mol Si-O鍵，在這反應(yīng)中成鍵放熱2xkJ。所以列式得：352+498.8-2x=-989.2，解得x=920
因?yàn)槔馍鲜?個(gè)共有，所以 頂點(diǎn)是8個(gè)共有啊 ，，然后面上就是2個(gè)共有啊 這是常識~\(≧▽≦)/~啦啦啦
以上就是高中化學(xué)均攤法詳解的全部內(nèi)容，解析：根據(jù)均攤法，1mol硅單質(zhì)中有2mol硅-硅鍵，1mol二氧化硅有4mol硅-氧鍵。所以反應(yīng)斷鍵吸收能量2×176+498.8=850.8KJ，成鍵放出能量4xKJ，放出的熱量是989.2KJ,所以4x-850.8KJ=989.2KJ。
