高三化學知識點歸納？二、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物 金屬元素及其化合物：重點掌握鐵、鋁、鈉、鎂、銅等金屬元素及其化合物的性質(zhì)。 非金屬元素及其化合物：熟悉氯、氮、硫、碳、氧等非金屬元素及其化合物的性質(zhì)。 結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關系：理解元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系，為理解元素周期律打下基礎。三、那么，高三化學知識點歸納？一起來了解一下吧。
高三化學常識知識點概括總結(jié)如下：
物質(zhì)的量：
定義：物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個物理量，符號為n，單位為摩爾。
用途：專門用來描述微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)。
表示方法：表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須明確物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學式，如1molH、1molH2。
阿伏加德羅常數(shù)：
定義：阿伏加德羅常數(shù)表示每摩爾任何粒子所含的粒子數(shù)，用NA表示。
數(shù)值：其數(shù)值約為6.022×10^23，但不能簡單理解為該數(shù)值就是阿伏加德羅常數(shù)的具體值，它是一個近似值。
關系：如果某物質(zhì)的粒子數(shù)與12g碳12中所含的碳原子數(shù)相等，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。
物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系：
公式：n = N/NA，其中n為物質(zhì)的量，N為粒子數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù)。
高中化學知識點及高考必考點整理如下：
1. 掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式）和六方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）的正確書寫。
2. 最簡式相同的有機物：
- CH: C2H2和C6H6
- CH2: 烯烴和環(huán)烷烴
- CH2O: 甲醛、乙酸、甲酸甲酯
- CnH2nO: 飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯
3. 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子中無中子。
4. 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5. ⅢB族所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6. 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8. 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
高考化學必考的重要知識點包括以下幾點：
化學反應中的能量變化：
化學鍵的斷裂與形成：斷開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵則會放出能量，這是化學反應中能量變化的主要原因。
反應熱：反應物總能量與生成物總能量的相對大小決定了化學反應是吸收能量還是釋放能量。
常見的放熱反應與吸熱反應：
放熱反應：包括所有燃燒與緩慢氧化反應、酸堿中和反應、金屬與酸反應制取氫氣以及大多數(shù)化合反應。
吸熱反應：涉及如以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應、銨鹽和堿的反應以及大多數(shù)分解反應。
能源的分類：
一次能源：未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源，如煤、石油、天然氣、水能等。
二次能源：由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源，如電能、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等。
這些知識點是高考化學中的重要內(nèi)容，理解并掌握它們對于解答相關題目至關重要。
高考化學主要考察以下知識點：
鹽的水解：
本質(zhì)及表示方法：理解鹽類水解的實質(zhì)，掌握水解方程式的書寫。
離子反應：
本質(zhì)：離子反應的實質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。
離子共存分析：判斷離子在溶液中能否共存。
離子濃度大小比較：根據(jù)反應條件，比較溶液中各離子濃度的大小。
氧化還原反應：
分析：理解氧化還原反應的基本概念，識別氧化劑和還原劑。
配平與基本計算：掌握氧化還原反應的配平方法，進行相關計算。
電化學：
分析：理解原電池和電解池的工作原理，掌握電極反應式的書寫。
反應熱與熱化學：
反應熱：理解反應熱的概念，掌握反應熱的計算方法。
熱化學方程式：掌握熱化學方程式的書寫規(guī)則。
高三化學復習知識點歸納如下：
一、化學基本概念和基本理論阿伏加德羅常數(shù)：理解并掌握其定義，以及氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算方法。 氧化還原反應：明確氧化還原反應的本質(zhì)，即電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 化學用語：熟練掌握化學式、化學方程式、離子反應、離子方程式、熱化學方程式的書寫。 溶液與離子共存：理解溶液中的離子共存原理，掌握非水解離子濃度大小比較及轉(zhuǎn)變方法，以及中和滴定的基本原理。 元素周期律：熟悉元素在周期表中的位置，理解原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系。 化學鍵與電子式：掌握化學鍵的類型，能正確書寫電子式。 化學反應速率與平衡：理解化學反應速率的概念，掌握化學平衡及平衡移動的原理。 鹽類水解：理解鹽類水解的原理，掌握離子濃度關系分析方法。 電化學：掌握原電池與電解池現(xiàn)象，能正確書寫電極反應式及總反應式。
以上就是高三化學知識點歸納的全部內(nèi)容，高三化學常識知識點概括總結(jié)如下：物質(zhì)的量：定義：物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個物理量，符號為n，單位為摩爾。用途：專門用來描述微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)。表示方法：表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須明確物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學式，如1molH、1molH2。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
