高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)？主要知識(shí)有：原子的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成原子后離子粒子間的數(shù)量關(guān)系、元素與同位素、核外電子排布的一般規(guī)律、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征、核外電子的構(gòu)造原理、有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算等知識(shí)，知識(shí)的特點(diǎn)是抽象。在學(xué)習(xí)時(shí)要注意理解。1、那么，高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)？一起來(lái)了解一下吧。
答:Cu的結(jié)構(gòu)式是4S2(3d9)，d亞層5個(gè)軌道共9個(gè)電子，其中一個(gè)軌道只有1個(gè)電子，由3d亞層和4S亞層鄰近，所以4S2中的一個(gè)電子會(huì)跑到3d亞層的那個(gè)少一個(gè)電子的軌道上去，使3d9變成3d10，這樣的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，所以Cu的結(jié)構(gòu)式鍵液耐實(shí)際上為4S1(3d10)，所以Cu容易失稿春去4S1上的一個(gè)電子而顯+1價(jià)，但若失去4S2上的兩個(gè)電子，那就變成埋枝3d9不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cu不容易失2個(gè)電子成Cu2+。
Zn的結(jié)構(gòu)式是4S2(3d10)，3d亞層是全充滿結(jié)構(gòu)，所以Zn容易失去4S2上的2個(gè)電子而顯Zn2+。
(望采納)
原子結(jié)構(gòu)：
原子是由原子核和電子組成。原子核由質(zhì)子和中子組成，而質(zhì)子和中子由三個(gè)夸克組成。電子的質(zhì)量為（9.1091乘以10的-31 次方）千克，而質(zhì)子和中子的質(zhì)量分別是電子的1836倍和1839倍。
原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史：
眾所周知，電子是帶負(fù)電的，顯然，原子中應(yīng)該存在帶正電的物質(zhì)，湯姆孫提出了一種“葡萄干布丁模型”，他假設(shè)原子的正電荷均勻分布在整個(gè)原子球體內(nèi)，而電子是鑲嵌在其中的，為了能夠解釋元素周期表，他進(jìn)一步假定電子分布在一些同心圓上，每個(gè)環(huán)上存在有限個(gè)電子。這一模型不久就被他的學(xué)生盧瑟福推翻了。在當(dāng)時(shí)，X射線與放射性剛發(fā)現(xiàn)不久，是當(dāng)時(shí)研究的熱點(diǎn)。盧瑟福在X射線與放射性方面做出過(guò)許多突出貢獻(xiàn)，尤其是他發(fā)現(xiàn)了放射性射線的三種成分：α射線，β射線，γ射線，而且證明了α射線就是氦離子。
盧瑟福利用鐳放射出的高能α粒子作炮彈轟擊各種原子，通過(guò)測(cè)量出射的α粒子的角分布來(lái)研究α粒子與物質(zhì)的相互作用。1909年，他的學(xué)生蓋革和馬斯頓等在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)有約八千分之一的粒子被反射回來(lái)。這一實(shí)驗(yàn)直接否定了湯姆孫的葡萄干模型，通過(guò)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碚撏茖?dǎo)，盧瑟福于1911年提出了原子的有核模型。他認(rèn)為原子幾乎所有的質(zhì)量和全部電荷都集中在一個(gè)非常小的體積內(nèi)，稱(chēng)作原子核，電子在核外繞核運(yùn)動(dòng)。
乙苯結(jié)構(gòu)為苯環(huán)慶亂連接乙基，共面原子最多14個(gè)畢差謹(jǐn)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，利用單鍵旋轉(zhuǎn)手基，可以看出有14個(gè)共面，見(jiàn)圖片吧，
你先讓這些離子結(jié)合質(zhì)子，他們分別是水 醋酸 鹽酸，你會(huì)發(fā)現(xiàn)水是極弱的電解質(zhì)配租，醋酸是弱電解質(zhì)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，看他們的電離程度就可以判斷了
HF因?yàn)楹u(mài)拆有氫褲棗鍵所以HF的沸點(diǎn)比HCL的沸點(diǎn)高，一般情況下，比較氫化物的沸點(diǎn)是看相對(duì)分子質(zhì)量{同主族}越大沸點(diǎn)越高半徑就更簡(jiǎn)單了，以上離子的的結(jié)構(gòu)都跟Ne的結(jié)構(gòu)相同，由于原子對(duì)電子有引力所以質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小
給分吧
原子核外源檔的電子排布原則是：最低能量原
理，保利不相容原理和洪特規(guī)則，如半充滿
全老態(tài)滿全空等。描述了核外電子排布的先后順
序，以及分占不同軌道自雹含亂旋方向平行，即排
布的電子應(yīng)是整個(gè)原子能量最低最穩(wěn)定。
但當(dāng)失去電子時(shí)要比較最外層先失去，順序
為：np -ns -(n-1)的，并且這時(shí)比較所得離
子的能量高低，如果是在溶液中要比較電極
電勢(shì)的代數(shù)值大小才能確定失電子的順序和
難易程度。
以上就是高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)的全部?jī)?nèi)容，原子結(jié)構(gòu)：原子是由原子核和電子組成。原子核由質(zhì)子和中子組成，而質(zhì)子和中子由三個(gè)夸克組成。電子的質(zhì)量為（9.1091乘以10的-31 次方）千克，而質(zhì)子和中子的質(zhì)量分別是電子的1836倍和1839倍。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史：眾所周知。
