高中化學題？一。溶液中氯化銅物質的量？二。溶液中銅離子和氯離子的物質的量？解第一題：一。0.27公斤=270克，270X10%=27克。二。氯化銅的摩爾質量約是135，27/135=0.2摩爾；銅離子=0.2摩爾。氯離子=2X0.2=0.4摩爾。那么，高中化學題？一起來了解一下吧。
高中化學沉淀溶解平衡的測試題
1.在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是()
A.最終得到白色沉淀和無色溶液
B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物
C.最終得到的溶液中，Cl-的物質的量為0.02mol
D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01mol?L-1
解析：此題為一計算推斷題。經計算AgNO3、BaCl2、CuSO4?5H2O三種物質的物質的量都為0.01mol，反應生成的AgCl和BaSO4各為0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液應呈藍色，故A、C是錯誤的，三種溶液混合后溶液的體積增大兩倍，Cu2+的物質的量濃度為0.033mol?L-1。
答案：B
2.一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(OH)2(固體)Ba2++2OH-。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是()
A.溶液中鋇離子數目減小B.溶液中鋇離子濃度減小
C.溶液中氫氧根離子濃度增大D.pH減小
解析：氫氧化鋇懸濁液中存在氫氧化鋇的固體和氫氧化鋇飽和溶液的溶解平衡，即氫氧化鋇的固體溶解到溶液中電離生成鋇離子和氫氧根離子，溶液中的鋇離子和氫氧根離子結合，沉淀出氫氧化鋇的固體，再加入少量的氫氧化鋇粉末，由于溶液中固體不存在濃度問題，平衡沒有發生移動。
高中化學的有機化學物質的測試題
一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)
1.(2011?煙臺模擬)下列物質分類不合理的是()
A.油脂(酯類) B.TNT(芳香族化合物)
C.火棉(纖維素) D.甘油(醇類)
解析：火棉是纖維素三硝酸酯，C錯誤.
答案：C
2.(2011?大連模擬)用酒精滅菌消毒，可使細菌和病毒蛋白質的生理活性發生變化.這種變化屬于()
A.水解 B.變性
C.鹽析 D.顏色反應
解析：用酒精滅菌消毒，是利用了酒精能使蛋白質變性的性質.
答案：B
3.右圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型.下列關于該有機物的說法錯誤的是()
A.該有機物的分子式為C3H7O2N
B.該有機物的名稱為α-氨基丙酸
C.該有機物能發生加成反應
D.該有機物能發生酯化反應
解析：由各原子的成鍵情況可知該有機物是α-氨基酸，不能發生加成反應.
答案：C
4.(2010?山東高考)下列敘述錯誤的是()
A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B.淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
解析：乙烯與溴水發生加成反應而使溴水褪色，苯能萃取溴水中的Br2而使溴水褪色，二者褪色的原因不同.
答案：A
5.(2011?嘉興一中期中)普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經興奮藥，其結構如下圖，下列關于普拉西坦的說法正確的是()
A.它既有酸性，又有堿性
B.它的二氯取代物有兩種
C.它可以發生水解反應
D.分子中C、N、O原子均處于同一平面
解析：A.該物質中無—COOH，不顯酸性，無—NH2不顯堿性;B.該物質二氯代物有8種;C.分子中含CON可發生水解反應，D.分子中多個C原子為飽和C原子，不可能共平面.
答案：C
6.要使蛋白質從水溶液中析出而又不改變蛋白質的主要性質，應向其中加入()
A.飽和Na2SO4溶液 B.濃NaOH溶液
C.少量NaCl D.濃BaCl2溶液
解析：蛋白質發生鹽析的條件是加入較多量的輕金屬鹽.C項少量NaCl能促進蛋白質的溶解，B、D兩項因使蛋白質變性而不符合題意.
答案：A
7.(2011?三明模擬)把①蔗糖、②淀粉、③纖維素、④蛋白質，在稀酸存在下分別進行水解，最后產物只有一種的是()
A.①和② B.②和③
C.④ D.③
解析：蔗糖水解生成葡萄糖和果糖;天然蛋白質水解能生成各種α-氨基酸;淀粉和纖維素水解的最后產物都是葡萄糖.
答案：B
8.下列各組物質既不是同系物又不是同分異構體的是()
A.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯
B.甲酸甲酯和乙酸
C.對甲基苯酚和苯甲醇
D.油酸甘油酯和乙酸乙酯
解析：甲酸甲酯和乙酸互為同分異構體;對甲基苯酚和苯甲醇的分子式均為C7H8O，二者互為同分異構體;軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯結構相似，二者組成上相差6個“CH2”基團，二者屬于同系物;油酸甘油酯中含有碳碳不飽和鍵，它與乙酸乙酯結構不同，化學性質不同，二者既不是同系物，也不是同分異構體.
答案：D
9.(2011?紹興高二期末)在四種化合物①NaHCO3、
②Al(OH)3、③(NH4)2S、④ 中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是
()
A.②④ B.①②
C.①②③ D.①②③④
解析：①中的HCO-3既能夠與鹽酸反應生成CO2, 又能與NaOH反應生成Na2CO3;②Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O，Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O;③NH+4+OH-===NH3?H2O，S2-+2H+===H2S↑;④分子內有酸性基團(-COOH)和堿性基團(-NH2).
答案：D
10.有關天然產物水解的敘述不正確的是()
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘檢驗淀粉水解是否完全
C.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同
解析：油脂其水解后均可得到丙三醇，A正確;若淀粉水解完全，加碘后不變藍，若水解不完全，則變藍，B正確;蛋白質水解的最終產物均為氨基酸，C正確;纖維素和淀粉水解的最終產物都是葡萄糖，D錯誤.
答案：D
11.已知：I2能使淀粉溶液顯藍色，青蘋果汁遇到碘酒時顯藍色，熟蘋果汁能與新制的氫氧化銅加熱反應生成紅色沉淀，這說明()
A.青蘋果汁只含淀粉
B.蘋果中只含有葡萄糖
C.蘋果轉熟時葡萄糖聚合為淀粉
D.蘋果轉熟時淀粉水解為葡萄糖
解析：青蘋果汁遇到碘酒時顯藍色，說明青蘋果汁中含有淀粉，熟蘋果汁能與新制Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀，說明熟蘋果汁中含有葡萄糖，即蘋果轉熟時，淀粉發生水解反應生成了葡萄糖.
答案：D
12.(2011?漳州模擬)下列說法正確的是()
A.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物
B.實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯
C.可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗尿液中的葡萄糖
D.CH2NH2COOH和CH3CH2NO2互為同分異構體
解析：油脂不屬于高分子化合物，A項錯誤;乙醇、乙酸在濃H2SO4的催化作用下發生酯化反應，B項錯誤;用新制Cu(OH)2懸濁液可檢驗葡萄糖中的醛基，C項正確;CH2NH2COOH與CH3CH2NO2的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，D項正確.
答案：CD
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
13.(12分)下面有6種有機物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產生的現象的序號填在各個橫線上.
有機物 試劑 現象
(1)甲苯 a.溴水 A.橙色褪去
(2)苯乙烯 b.高錳酸鉀酸性溶液 B.紫色褪去
(3)苯酚 c.濃硝酸 C.呈藍色
(4)葡萄糖 d.碘水 D.出現紅色沉淀
(5)淀粉 e.三氯化鐵溶液 E.呈黃色
(6)蛋白質 f.新制氫氧化銅 F.呈紫色
(1)__________________;(2)__________________;
(3)__________________;(4)__________________;
(5)__________________;(6)__________________.
解析：甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液的紫色褪去，苯乙烯能使溴水的橙色褪去，苯酚與FeCl3溶液反應呈紫色，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱出現紅色沉淀，淀粉與碘水作用呈藍色，蛋白質與濃硝酸作用呈黃色.
答案：(1)b、B(2)a、A(3)e、F(4)f、D(5)d、C(6)c、E
14.(12分)淀粉水解的驗證：
(1)實驗用品：0.5 g淀粉、4 mL 20%的硫酸、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液、碘水
步驟：在試管1和試管2里各放入0.5 g淀粉，在試管1里加入4 mL 20%的硫酸溶液，在試管2里加入4 mL水，都加熱3～4 min.把一部分液體倒入試管3.用堿液中和試管1里硫酸溶液，在試管2、3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現.在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內壁上有無銀鏡出現.
實驗現象與結論(填入下表)：
試管 加入碘水 加入銀氨溶液 結論
1
2
3
(2)實驗用品：0.5 g淀粉、唾液、新制氫氧化銅.
步驟：在試管中加入0.5 g淀粉，加入少許唾液加熱，在水解液中加入新制的氫氧化銅加熱煮沸，觀察現象.
現象：__________________________________________________________________.
結論：__________________________________________________________________.
(3)比較實驗(1)、(2)可得出的結論：________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：本題是課本上實驗的改進和創新，驗證了淀粉水解的幾種情況：未水解;部分水解;完全水解，注意驗證時的試劑及條件.
答案：(1)
試管 加入碘水 加入銀氨溶液 結論
1 出現銀鏡 淀粉水解為葡萄糖
2 變藍 淀粉未水解
3 不變色 淀粉完全水解
(2)有紅色沉淀生成說明淀粉在唾液中淀粉酶的催化下水解
(3)淀粉在無機酸或酶的條件下都能發生水解反應
15.(2011?萊陽高二檢測)(14分)某有機化合物A的結構簡式如下：
(1)A的分子式是________________.
(2)A在NaOH水溶液中充分加熱后，再加入過量的鹽酸酸化后，可得到B、C、D和 四種有機物，且相對分子質量大小關系為B>C>D.則B、C、D的結構簡式分別是：B__________;C____________;D____________.
(3)下列物質中，不能與B發生化學反應的是(填空序號)________.
①濃H2SO4和濃HNO3的混合液②CH3CH2OH(酸催化)③CH3CH2CH2CH3④Na⑤濃溴水
(4)在B的同分異構體中，屬于1,3,5?三取代苯的化合物的結構簡式為________________________________________________________________________.
(5)寫出B與碳酸氫鈉反應的化學方程式：___________________________________
________________________________________________________________________.
解析：由A的結構簡式可推求A的分子式，A水解反應部位為 產生
，利用相對分子質量大小關系可知
答案：(1)C18H17O5N
16.(14分)科學家發現某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內的作用原理.
請回答下列問題：
(1)已知M的相對分子質量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%.則M的分子式是________.D是雙原子分子，相對分子質量為30，則D的分子式為________.
(2)油脂A經下列途徑可得到M，其中②的提示為：
圖中②的提示：
C2H5OH+HO-NO2――→濃硫酸C2H5O-NO2+H2O
硝酸硝酸乙酯
反應①的化學方程式是__________________________________________________
________________________________________________________________________.
反應②的化學方程式是__________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質量為134，寫出C所有
可能的結構簡式___________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)1 mol M含碳：227 g×15.86%12 g?mol-1=3 mol，
含氫：227 g×2.20%1 g?mol-1=5 mol，
含氮：227 g×18.50%14 g?mol-1=3 mol，
含氧：227-12×3-1×5-14×316=9 mol.
故M的分子式為C3H5O9N3.
(2)油脂是高級脂肪酸的甘油酯，故B為丙三醇，其結構簡式為CH2OHCHOHCH2OH.
(3)丙三醇的相對分子質量為92，而C的相對分子質量為134，相差134-92=42，所以C是丙三醇與一分子乙酸酯化形成的酯，其結構簡式為：
答案：(1)C3H5O9N3NO
+R1COOH+R2COOH+R3COOH
一、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只一個選項符合題意。)
1.決定化學反應速率的根本因素是 ( )
A.溫度和壓強 B.反應物的濃度
C.參加反應的各物質的性質 D.催化劑的加入
2.下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 ( )
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
3.在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol/L? s ，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為
A.48 mol/L ?s B.36mol/L? s C.24 mol/L ?s D.12 mol/L? s
4.NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的 ( )
A.使用催化劑并不能改變反應速率 B.使用催化劑可以加快反應速率
C.降低壓強能加快反應速率 D.降溫可以加快反應速率
5.在恒溫、恒容的密閉容器中反應A(g) B(g)+C(g);△H<0(正反應為放熱反應)。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為 ( )
A.10s B.大于10s C.小于10s D.無法判斷
二、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題有一個或兩個選項符合題意。
1.兩種無機鹽A、B相對分子量為120，把A、B分別溶于水
把兩種混合產生一種易容于水有刺激性氣味、易液化的氣體。
分別加入少量的BaCl2溶液，A無明顯現象，B產生白色沉淀。
分別加入少量的Ba(OH)2溶液，均產生沉淀。
A是什么,
B是什么.
答案
A:KHSO3
B:NaHSO4
A于B反應，因B為硫酸氫鹽，顯酸性，所以生成SO2氣體
A溶于水中HSO3-離子無法與Ba2+離子反應產生沉淀;當加入Ba(OH)2時，OH-離子與HSO3-反應得到少量的SO3
2-離子，可與Ba2+反應得到沉淀。
2.A，B，C，D，E是中學常見的分子或離子，它們有相同的電子數，且A由5個原子核組成的粒子。他們之間可發生如下變化:A+B=C+D;E+B=2D，且D與大多數酸性氧化物及堿性氧化物均能反應。
則A，B，C，D，E分別為什么?
答案
A:NH4+
B:OH-
C:NH3
D:H2O
E:H3O+
3.黑色固體A加熱至紅投入到無色液體B中，反應生成兩種氣體的混合物X，把X通入到水中，生成無色氣體C和無色溶液D，無色氣體C和Ga(oH)2反應生成白色沉淀物和無色氣體E，無色溶液D加入加入單質F產生無色氣體E和藍色溶液G，求ABCDEFG分別是?
答案
首先G是硫酸銅.A是C,B是濃HNO3,X是CO2和NO2,D是稀HNO3,C是NO和CO2,E是NO,F是Cu,G是CuSO4.
4.W、X、Y、Z都是周期表中前20號元素，已知:
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物;
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物;
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態化合物;
④W和X能形成組成為WX2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。
一 選擇題(每小題3分，共48分;每小題只有一個正確答案。)
1.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是( )
A.氯化鐵溶液 溴水 B.碳酸鈉溶液 溴水
C.酸性高錳酸鉀溶液 溴水 D. 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鐵溶液
1. C 解析：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是己烯、甲苯、苯酚溶液，然后用溴水鑒別：能使溴水褪色的是己烯，能和溴水生成白色沉淀的是苯酚，加入溴水分層且下層幾乎無色的是甲苯。
2.有機物大多易揮發，因此許多有機物保存時為避免揮發損失，可加一層水即“水封”，下列有機物可以用“水封法”保存的是()
A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯
2.B 解析：有機物采用“水封法”保存必須滿足兩個條件：①不溶于水;②比水的密度大。乙醇、乙醛均易溶于水，乙酸乙酯比水輕;氯仿(CHCl3)是一種難溶于水且比水密度大的多鹵代烴。
3.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是( )
A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
3.B 解析：羧酸一般是碳原子數越多酸性越弱，低級羧酸酸性一般比碳酸強，苯酚只有微弱的酸性。
4.下列化學方程式中，不屬于水解反應的是()
A.CH CH+H2O CH3CHO B.C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH
4.A 解析：乙炔與水反應屬于加成反應。
以上就是高中化學題的全部內容，(2)由于C中H2A的電離受到HA-抑制,所以c(H2A)的為C,而D溶液中獲得H2A需要A2-經過兩步水解得到,而B只需一步水解HA-+H2OH2A+OH-即可得到,所以D中c(H2A)最小。
