高中化學(xué)50道經(jīng)典例題？(1)若甲為Cl2,乙為HCl,生成物W的分子式為C8H14O4,則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___;符合C的分子式且屬于中學(xué)化學(xué)常見鏈狀烴的衍生物的同分異構(gòu)體有___種(包括C)。 (2)若W的分子式為C5H10O3,則甲為___,乙為___。 (3)若甲、那么，高中化學(xué)50道經(jīng)典例題？一起來(lái)了解一下吧。
1．焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
1．445g焦硫酸的物質(zhì)的量n＝＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫的物質(zhì)的量均為2.5mol，
5molSO3和水反應(yīng)又會(huì)產(chǎn)生2.5nolH2SO4，所以溶液中H2SO4的物質(zhì)的量是5.0mol，則＝1.25 mol/L；
若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計(jì)算，250 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸能吸收多少g水？
2．250 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸溶液中含H2SO4的質(zhì)量是m＝250 g×98％＝245g，則＝2.5mol。250 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸溶液中含H2O的質(zhì)量是m＝250g—245g＝5g。2.5mol H2SO4可以結(jié)合H2O的物質(zhì)的量是2.5mol，水的質(zhì)量m＝2.5mol×18g/mol＝45g，因此還能吸收水的質(zhì)量是40g；
3．硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2
若48 mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。
1.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為_____
2.在反應(yīng)x+2y=r+2m中，已知r和m的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gx和y完全反應(yīng)后生成4.4gR。則在此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量之比為____
3.物質(zhì)的量濃度相同的NACL、MGCL2、ALCL3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3；2；1時(shí)，三種溶液中cl-的物質(zhì)的量濃度之比為___
4.將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計(jì)算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度？
5.將含有amolAlCl3的溶液與含bmolNaOH的溶液混合所得沉淀與將含bmolAlCl3的溶液與含amolNaOH的溶液混合所得沉淀質(zhì)量相等，則a比b為：
6.1mol/L 氯化鋇的溶液恰好使相同體積的硫酸鐵 硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，求三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比
7.在化學(xué)反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為？
8.成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量大約為：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，試求四種元素的物質(zhì)的量之比
9.多少克硫酸中所含的分子數(shù)與3.65g10%的鹽酸所含的分子數(shù)相同？
10. 19.6g硫酸中，氧元素的質(zhì)量是多少？
11. 含有1.5*10^22個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
樓主你好
記得采納哦！
已知4g
RO3右上角2-（R為某元素代號(hào)）中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×10右上角22，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
A.12
B.27
C.32
D.80
選什么，為什么
答案：C
首先多了6.02X22次方個(gè)電子數(shù)，用6.02X10的22次方除以阿弗加德羅常數(shù)就知道多了0.1摩爾電子 。
再看RO3（2-），帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，一個(gè)分子式中多兩個(gè)電子，假設(shè)是一摩爾物質(zhì)那么它就多了2摩爾電子。用上面的0.1除以2等于0.05，那么就知道有0.05摩爾該物質(zhì)
。又已知有4克，4除以0.05得80
所以RO3（2-）的相對(duì)原子質(zhì)量為80
，3個(gè)氧占48，那么R元素就是32
了
只有9道，樓主自己再找一道吧。例1：取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11
解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO滿足題意，agH2也滿足，可以拓展化學(xué)式能改寫為(CO)m(H2)n就滿足題意。而C6H12O6可改寫成(CO)6(H2)6，C12H22O11不能改寫成(CO)m(H2)n的形式，即C12H22O11完全燃燒的產(chǎn)物不滿足題意，答案為D。
例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2 g，把它們?nèi)苡谧懔克校浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3?0?1均轉(zhuǎn)化為沉淀。將反應(yīng)后容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體29 g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是
A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g
解析：本題涉及反應(yīng)主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2
②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
①+②加合約簡(jiǎn)得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO?0?13↓＋2NaOH
①+③加合約簡(jiǎn)得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH
據(jù)題意，最后得到的29 g白色固體為CaCO3和NaOH的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒，由④⑤兩式可知：固體由27.2g增至29g，所增質(zhì)量為反應(yīng)④中參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)題一向是化學(xué)科目的重中之重，高一必修一化學(xué)實(shí)驗(yàn)有哪些典型題呢？下面是我整理的高一必修一化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)典題目解析，希望對(duì)您有所幫助。
高一必修一化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)典題目解析(一)1.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶
解析：A項(xiàng)用于分離兩種互不相溶的液體;B項(xiàng)用于分離不溶性固體和液體;C項(xiàng)用于分離沸點(diǎn)不同的液體;D項(xiàng)用于配制溶液。
答案：D
2.當(dāng)20 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g?cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol?L-1，則下列說(shuō)法中，正確的是(多選)()
A.25 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L-1
B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.51 174×100%
C.20 ℃時(shí)，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g?cm-3
解析：KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 mol?L-1;假設(shè)此溶液為1 L，則m(溶液)=ρV=1.174 g?cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol?L-1×1 L×74.5 g?mol-1=298 g，所以KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為298 g1 174 g×100%，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
以上就是高中化學(xué)50道經(jīng)典例題的全部?jī)?nèi)容，7.在化學(xué)反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為？8.成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量大約為：0.8g Ca、0.3g Mg、。
