化學方程式高中？高中必背化學方程式是如下：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4。3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO。4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3。5、那么，化學方程式高中？一起來了解一下吧。
化學作為理綜比較容易得分的科目之一，那么高中化學方程式有哪些呢。以下是由我為大家整理的“高中化學方程式總結大全”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學方程式總結
硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
木炭還原氧化銅: 2CuO + C(高溫) 2Cu + CO2↑
配塌氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：輪賣橋CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
氧化物的反應
氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Na的化學反應方程式
鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O
鈉與氧氣反應： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉
過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Fe及化合物的化學反應方程式
鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑
鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Al及其化合物的化學反應方程式
鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
二氧化硅與氫氟酸反應臘猛：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
Cl及其化合物的反應方程式
氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
N及其化合物的反應方程式
氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
氨及其反應方程式
氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
S及其化合物的化學反應方程式
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
N及其化合物的反應方程式
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
硅Si的反應方程式 冶煉純硅
Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
硅單質的實驗室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅轉變為純硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si(純)+ 4HCl
氯的化學方程式：
Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2HCl = H2+Cl2
2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
Si(粗)+2Cl2 = SiCl4
C+2Cl2 = CCl4
Cl2 +H2 = 2HCl
3Cl2 +2P = 2PCl3
Cl2 +PCl3 = PCl5
Cl2 +2Na = 2NaCl
3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
Cl2+Cu = CuCl2
2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
Cl2 +H2S = 2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
KClO3與濃HCl發生如下反應: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是: D
A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1
1個Cl由-1 到-1，未變。
非金鉛唯屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(過量)===XeF2 （室溫、紫外線照射）2F2（過量）+Xe===XeF4 （400℃）3F2+Xe=高壓=XeF6nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等體積)===2ClF3F2 (過量)+Cl2===2ClF37F2(過量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl (點燃)3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3槐辯培Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2O2+2K=K2O2（燃燒）S+H2===H2S （加熱）2S+C===CS2 （加熱）S+Fe===FeS （加熱）S+2Cu===Cu2S （加熱）3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS （點燃）N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2 （點燃）N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．還原性S+O2===SO2 （點燃）S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)==點燃==2COC+O2(足量)==點燃==CO2C+CO2===2COC+H2O==高溫==CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進灶敗歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO2、金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（鈍化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)3、 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O2 高中化學方程式小結（僅供參考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，堿性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）4，不穩定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H24、非金屬氧化物1，低價態的還原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22，氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,與水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO ↑N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO34,與堿性物質的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑5、金屬氧化物1,低價態的還原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反應用于制備Na2O）MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,與水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)4,與酸性物質的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O6、含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑HClO3+HI===HIO3+HCl ↑3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2Fe加熱Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑2H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,還原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑3,酸性:H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF ↑H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI4，不穩定性：2HClO===2HCl+O2 ↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2OH2SO3===H2O+SO2 ↑H2CO3===H2O+CO2 ↑H4SiO4===H2SiO3+H2O7、堿1，低價態的還原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO31，與酸性物質的作用：2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不穩定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O8、鹽1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)Fe(NO3)3+Ag 不反應2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,還原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,與堿性物質的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl4,與酸性物質的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓5,不穩定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑2KNO3===2KNO2+O2 ↑Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2 ↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑CaCO3===CaO+CO2 ↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑
高中必背800個化學方程式：
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓讓圓笑
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe )
氯氣與氯化亞鐵反應：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃或光照 2HCl
氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟氣與水反應: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸與氫氧化鈉反應: HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘氣與鐵反應: Fe + I2 點燃 FeI2
碘氣與鋅反應: Zn + I2 點燃 ZnI2
氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工業上制備
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成腔漏分：Ca(ClO)2）
漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
硫與氧氣反應：S ＋ O2 點燃 SO2
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應)
三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫與水反應：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫與氧化鈣反應: SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸鈣與氧氣反應: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4
二氧化硫與氧化鈉反應: SO2 + Na2O = Na2SO3
二坦含氧化硫與碳酸氫鈉反應: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
亞硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋ SO2↑(可逆反應)
雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑
氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
鈉與氧氣反應1: 4Na ＋ O2 = 2Na2O 金屬鈉放在空氣中表面變暗
鈉與氧氣反應2: 2Na ＋ O2 △ Na2O2
氧化鈉與氧氣反應: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2
氧化鈉與水反應: Na2O ＋ H2O = 2NaOH
鈉于氯氣反應: 2Na ＋ Cl2 點燃 2NaCl 火焰為黃色，產生大量白煙
鈉與硫反應: 2Na ＋ S = Na2S (研磨爆炸)
過氧化鈉與水反應: 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應: 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2↑ （Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑）
過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑
氧化鈉與二氧化碳反應: Na2O+CO2＝Na2CO3
鈉與水反應: 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ 鈉浮在水面上；鈉融化成小球；產生的氣體可以燃燒；反應后溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）
碳酸鈉與稀鹽酸反應1: Na2CO3 ＋ 2HCl（過量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應2: Na2CO3（過量）＋ HCl = NaHCO3 ＋ NaCl
NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳
碳酸氫鈉分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。
化學方反應式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合基稿：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰搏滲孝水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸鎂喊伏溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物質的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、單質銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、單質銅與濃硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 93、用氨水吸收過量的SO?2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、電解氯化銅溶液： Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化鈉的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸鈉的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸與氨水反應：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚與氯化鐵溶液反應： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反應：HCOO-+H+=HCOOH129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖發生銀鏡反應：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
高中必背化學方程式有哪些
高中化橋畢敗學作為高中生必修課程,主要目的是提高學生的化學素質、創新能力和實踐能力，其中對化學方程式的掌握是至關重要的。下面是有途高考網小編收集整理的高中必背化學方程式以供大家學習。
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常敏顫溫下強堿緩慢腐蝕玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe )
氯氣與氯化亞鐵反應：Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
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高中必背化學方程式二
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氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃或光照 2HCl
氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟氣與水反應: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸與氫氧化鈉反應: HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘氣與鐵反應: Fe + I2 點燃 FeI2
碘氣與鋅反應: Zn + I2 點燃 ZnI2
氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
亞硫酸分H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反應)
雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受熱分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化銨受熱分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)
漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
硫與氧氣反應：S + O2 點燃 SO2
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應)
三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫與水反應：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫與氧化鈣反應: SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸鈣與氧氣反應: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：數臘3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
以上就是化學方程式高中的全部內容，高中必背化學方程式 1、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 2、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2 4、。
