高中化學常識？九、化學圖像與圖表化學圖像的分析學會識別和分析化學圖像，如溶解度曲線、質量分數變化曲線等。根據圖像信息判斷物質的性質、反應過程及結果等。化學圖表的應用學會利用化學圖表進行數據處理和分析，如元素周期表、化學反應速率表等。根據圖表信息推斷物質的性質、反應規律及變化趨勢等。十、那么，高中化學常識？一起來了解一下吧。
①不是鉀單質而是碘單質遇淀粉溶液會變藍②不是所有的有機物都能燃燒，如四氯化碳CCl4可用作滅火劑，但會生成含氯有毒物，已禁用。③氧化硅SiO2沒有分子結構，不能被稱作分子，這種物質的化學式是通過它的空間結構而得到硅原子和氧原子的比例1:2而來的。④不能稱氯化鈉NaCl為分子，因為這是離子化合物，是由離子構成的，而分子是由原子組成的。⑤大多數含金屬的化合物都是離子化合物，而氯化鋁AlCl3是共價化合物，由原子組成，因此可以稱作氯化鋁分子；但也有非金屬化合物構成的離子化合物，高中只學一種，就是銨鹽，含有銨根NH4+的，如NH4NO3，(NH4)2SO4，NH4Cl等⑥大多數蛋白質遇到濃HNO3會變黃，能變黃說明該蛋白中含有苯環
1.高考化學知識清單（詳細）
高考化學知識點（我的個人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。
3.不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28， 如：白磷。
5.電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。 6.常見氣體溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。
如：CO>N2 8.有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。
9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。 11.全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。
13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-7強酸，m=7中強酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強堿，mSiO2 45.歧化反應 非金屬單質和化合物發生歧化反應，生成非金屬的負價的元素化合物 和最低穩定正化合價的化合物. 46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。
高中化學五合一大集合（知識點+學習方法+高考重點+計算+解題技巧）一、核心知識點框架
元素周期律與元素性質
掌握主族元素（如堿金屬、鹵素、氧族、氮族）的周期性變化規律，包括原子半徑、電離能、電負性等。
結合具體元素（如Cl、S、Na）的特殊性，補充其化合物性質（如HClO的強氧化性、Na?O?的漂白性）。
重點：金屬性與非金屬性的遞變規律及其應用（如比較酸性強弱、預測反應產物）。
物質結構與性質關系
結構決定性質：原子結構（電子排布）影響化學鍵類型（離子鍵、共價鍵），進而決定物質物理性質（熔沸點、溶解性）和化學性質（反應活性）。
性質決定用途：如Al?O?熔點高用于耐火材料，SiO?透光性好用于光纖。
重點：典型物質結構模型（如金剛石、NaCl晶體）與性質關聯分析。
化學反應原理
氧化還原反應：電子轉移方向與數目計算，配平技巧（如待定系數法）。
離子反應：復分解反應條件（生成沉淀、氣體、弱電解質），離子共存問題（如Fe3?與SCN?不共存）。
高中學業水平測試必考的化學常識，以下是一些簡潔且相對基礎的背記點，適合快速復習：
一、基礎概念
原子結構：
原子由原子核和核外電子組成。
原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。
核外電子帶負電，圍繞原子核運動。
分子與原子：
分子是由兩個或兩個以上的原子通過化學鍵結合而成的。
同種原子構成的分子為單質分子，不同種原子構成的分子為化合物分子。
元素與化合物：
元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。
化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。
二、化學反應
四大基本反應類型：
化合反應：兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應。
分解反應：一種物質反應生成兩種或兩種以上物質的反應。
置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。
復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。
25、硝酸（含例題與解析）一、復習重點
記住硝酸的物理性質。
掌握并能靈活運用硝酸的化學性質。
掌握實驗室制取硝酸的方法。
掌握工業上氨催化氧化制硝酸的反應原理，常識性了解其主要生成過程，了解NO和NO2對環境的污染及其防治方法。
二、難點聚焦（一）物理性質純凈硝酸：是無色、易揮發，有刺激性氣味的液體，密度比水大。
晶體結構：硝酸的晶體為分子晶體，因此熔沸點較低。
溶解性：硝酸分子為強極性分子，能以任意比溶于水。
濃度標識：常用濃硝酸的質量分數大約是69%，98%以上的濃硝酸叫“發煙硝酸”。
揮發性：濃硝酸為揮發性酸，打開瓶蓋露置于空氣中，瓶口上方可觀察到白霧。
（二）化學性質電離：硝酸溶于水發生完全電離：$HNO_3=H^++NO_3^-$，因此硝酸具有酸的通性。
不穩定性：硝酸在光照或加熱條件下會分解，生成二氧化氮、氧氣和水，化學方程式為：$4HNO_3overset{光照或bigtriangleup}{=}4NO_2uparrow+O_2uparrow+2H_2O$。
以上就是高中化學常識的全部內容，表示物質所含微粒數目多少的物理量，單位為摩爾。阿伏伽德羅常數：1摩爾任何物質都含有阿伏伽德羅常數個基本單位。以上內容涵蓋了高中學業水平測試中可能涉及的一些基礎化學常識，適合背記和快速復習。希望對你有所幫助！內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
