高中有機化學方程式匯總？高中必背化學方程式大全 1、低價態(tài)的還原性：6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反應用于制備Na2O)MgO，那么，高中有機化學方程式匯總？一起來了解一下吧。
高中文理綜合合集
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簡介：高中文理綜合優(yōu)質(zhì)資料，包括：試題試卷、課件、教材、、各大名師網(wǎng)校合集。
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
金屬非金屬
1、 Na與H2O反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2與H2O反應（標出電子轉(zhuǎn)移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2與CO2反應：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受熱分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入過量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH與CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH與過量CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯與H2O反應：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯氣與NaOH溶液（標出電子轉(zhuǎn)移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工業(yè)制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、實驗室制Cl2（標出電子轉(zhuǎn)移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg與熱水反應：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
繼續(xù)滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3與NaOH反應：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、實驗室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉(zhuǎn)移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃燒：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S與SO2反應：（標出電子轉(zhuǎn)移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉(zhuǎn)移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉(zhuǎn)移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工業(yè)上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內(nèi)
26、石英與NaOH反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工業(yè)上兩個反應：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO-2-產(chǎn)生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
高三化學方程大全_ ： 化學方反應式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH...
誰有高中化學方程式大全(要帶反應條件的)注意撒,我要帶反應條件的,沒反應條件的我都查得到_ ： 高中所有化學方程式一、非金屬單質(zhì)(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 1、 氧化性:F2 + H2 = 2HFF2 +Xe(過量)=XeF22F2(過量)+Xe=XeF4nF2 +2M=2...
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求高中化學方程式匯總_ ： 高中化學方程式 一、非金屬單質(zhì)(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (陰暗處爆炸) F2+Xe(過量)==XeF2 2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強...
高一有機化學方程式總結(jié)(100個)_ ： 1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO 碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2 2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸鈣與鹽酸的反...
初中化學方程式總結(jié)_ ： 中考要求的就20多個(必須記住):一、化合反應3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 2H2 + O2 點燃 2H2O 4P + 5O2 點燃 2P2O5 S + O2 點燃 SO2 C + O2 點燃 CO2 2CO + O2 點燃 2CO2 CO2 + H2O === H2CO3 CaO + H2O ===...
高中化學物質(zhì)名稱化學式及俗稱_ ： 1.酸:鹽酸:HCl, 王水: HCl,HNO3 (3:1) 醋酸:CH3COOH 蟻酸:HCOOH 硝鏹水:HNO32.堿:火堿.燒堿.苛性鈉:NaOH; 熟石灰,消石灰 :Ca(OH)2 波爾多液:...
為了方便大家背誦和記憶高中化學方程式，我為大家整理了高中必背的化學方程式以及相關知識點總結(jié)，供參考！
高中必背化學方程式大全
1、低價態(tài)的還原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O(此反應用于制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+CFe+CO(高溫煉鋼調(diào)節(jié)C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫煉鋼調(diào)節(jié)Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
高中化學方程式記憶方法
1.實驗聯(lián)想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質(zhì)的描述，是實驗的概括和總結(jié)。
高中離子化學方程式
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
離子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O
2、在標準狀況下過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
離子方程式：CO2+ OH- HCO3-
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3
離子方程式：OH- +SO2HSO3-
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
離子方程式：CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
離子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑
離子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
離子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
離子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
離子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4離子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO
離子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑
離子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
離子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
離子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
離子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
離子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2
離子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
離子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－
21、鈉與水反應： 2Na+2H2O2NaOH +H2↑
離子方程式：2Na+2H2O2Na＋＋2OH- +H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH）4] +3H2↑
離子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] －+3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl2
離子方程式：2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋
24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2
離子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2S↓+ HI+NaI
離子方程式：HS－+I2S↓+2I－
26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
離子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
離子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
離子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
離子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O
32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH
離子方程式：2Cl－+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH-
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4
離子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋
34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O
離子方程式：CH3COOH+NH3?H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O
離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
離子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
離子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O離子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：
Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOHMg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
離子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O
離子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3?H2O+ H2O
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
離子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3離子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3?H2O2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4
離子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3
離子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓
52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
離子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
離子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
離子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
離子方程式：S2－+2H＋H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
離子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
離子方程式：CO32-＋H＋HCO3-
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
離子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
離子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓+H2O
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
離子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
離子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH
離子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－
63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl
離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑離子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O離子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O
離子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O
(1)引入官能團類
①引入羥基(—OH)：a.烯烴與水加成；b.醛(酮)與氫氣加成；c.鹵代烴堿性水解；d.酯的水解等。
②引入鹵原子(—X)：a.烴與X2取代；b.不飽和烴與HX或X2加成；c.醇與HX取代等。
③引入雙鍵：a.某些醇或鹵代烴的消去引入C=C；b.醇的氧化引入C=O等。
(2)消去官能團類
①通過加成消除不飽和鍵。
②通過消去或氧化或酯化等消除羥基(—OH)。
③通過加成或氧化等消除醛基(—CHO)。
(3)官能團間的衍變
根據(jù)合成需要(有時題目信息中會明示某些衍變途徑)，可進行有機物的官能團衍變，以使中間物向產(chǎn)物遞進。常見的有三種方式：
①利用官能團的衍生關系進行衍變，如伯醇→醛→羧酸；
②通過某種化學途徑使一個官能團變?yōu)閮蓚€，如CH3CH2OH→ CH2═CH2 →Cl—CH2—CH2—Cl →HO—CH2—CH2—OH；
③通過某種手段，改變官能團的位置。
(4)碳骨架的增減
①增長：有機合成題中碳鏈的增長，一般會以信息形式給出，常見方式為有機物與HCN反應以及不飽和化合物間的加成、聚合等。
②變短：如烴的裂化裂解，某些烴(如苯的同系物、烯烴)的氧化、羧酸鹽脫羧反應等。
2.有機合成路線的選擇
有機合成往往要經(jīng)過多步反應才能完成，因此確定有機合成的途徑和路線時，就要進行合理選擇。
以上就是高中有機化學方程式匯總的全部內(nèi)容，光照1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光照2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 光照3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl 高溫4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 催化劑加熱、。
