高中化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。那么，高中化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？一起來(lái)了解一下吧。
高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
在我們的學(xué)習(xí)時(shí)代，說(shuō)起知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)該沒(méi)有人不熟悉吧？知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過(guò)練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。還在為沒(méi)有的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？下面是我為大家收集的高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1
第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易然液體;
濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。
2、粗鹽的提純：
(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)
(2)步驟：
①將粗鹽溶解后過(guò)濾;
②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過(guò)量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過(guò)濾;
③得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;
④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na
2o
8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過(guò)氧
化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反
應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實(shí)驗(yàn)室
制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵
溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅單質(zhì)與氫
氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反
應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe +
3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl
35、氯氣與水反應(yīng)：
cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +
o2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮?dú)馀c氧
氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no
+ o2 = 2no2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3
4
6、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu
+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c
+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu
+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3
cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受熱分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨氣與氯化氫反 應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
5
5、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點(diǎn)燃 2hcl
58、硫酸銨與氫氧化
鈉反應(yīng)：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高溫
電爐 si + 2co
（石英沙）（焦碳
） （粗硅）
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗） + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl
非金屬單質(zhì)（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(過(guò)量)===xef2
2f2（過(guò)量）+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等體積)===2clf
3f2 (過(guò)量)+cl2===2clf3
7f2(過(guò)量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2．還原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，（堿中）歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金屬單質(zhì)（na，mg，al，fe）的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s（爆炸）
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2
2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（鈍化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
高中化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高中化學(xué)必修一第一章的知識(shí)點(diǎn)并不是十分的難，但卻是高中化學(xué)的基礎(chǔ)，因此我們應(yīng)該要及時(shí)掌握好。高中化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)是我想跟大家分享的，歡迎大家瀏覽。
高中化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1. 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
2. 了解安全措施。
(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)
燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先
用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二.混合物的分離和提純
1.過(guò)濾和蒸發(fā)
實(shí)驗(yàn)1—1 粗鹽的提純
注意事項(xiàng)：
(1)一貼，二低，三靠。
(2)蒸餾過(guò)程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na
2o
8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過(guò)氧
化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反
應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實(shí)驗(yàn)室
制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵
溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅單質(zhì)與氫
氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反
應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe +
3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl
35、氯氣與水反應(yīng)：
cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +
o2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮?dú)馀c氧
氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no
+ o2 = 2no2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3
4
6、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu
+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c
+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu
+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3
cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受熱分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨氣與氯化氫反 應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
5
5、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點(diǎn)燃 2hcl
58、硫酸銨與氫氧化
鈉反應(yīng)：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高溫
電爐 si + 2co
（石英沙）（焦碳
） （粗硅）
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗） + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl
非金屬單質(zhì)（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(過(guò)量)===xef2
2f2（過(guò)量）+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等體積)===2clf
3f2 (過(guò)量)+cl2===2clf3
7f2(過(guò)量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2．還原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，（堿中）歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金屬單質(zhì)（na，mg，al，fe）的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s（爆炸）
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2
2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（鈍化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(必修1)
第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
1．注意事項(xiàng):(1)遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 (2)了解安全措施 (3)掌握正確的操作方法
(4)重視并逐漸熟悉污染物和廢棄的處理方法
2．實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性泥沙的步驟是:溶解,過(guò), 蒸發(fā).
過(guò)濾是分離固液混合物的反復(fù)法，必須做到“一貼”“二低”“三靠”.
蒸發(fā)是蒸發(fā)溶劑,析出晶體的方法,有大量固體出現(xiàn)時(shí),停止加熱.
3．蒸餾:利用沸點(diǎn)的不同來(lái)分離,互溶液體的方法.
注意事項(xiàng):(1)液體中加熱少量碎瓷片,防止暴沸.
(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)于支管口下緣位于同一水平線上.
(3)燒瓶所盛液體不能超過(guò)其容積的2/3.
(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),上口出.
4．利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶劑里提取出來(lái)的方法叫做萃取.
注意事項(xiàng)(萃取): (1)兩種溶劑互不相溶.(2)溶質(zhì)在萃取的溶解度比在原溶劑的(3)溶質(zhì)與萃取之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
把良種互不相溶且密度不同的液體分開(kāi)的操作,叫做分液.(分液時(shí),下層液體從分液漏斗頸流出,上層液體從分液漏斗上口倒出).
第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
(單位:mol 符號(hào):n)
1．(1)物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)為計(jì)量單位表示構(gòu)成物質(zhì)基本粒子多少的一種物理量
(2)阿伏加德羅常數(shù)為原子的個(gè)數(shù)，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值.
(3)摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量;單位g/mol.在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,常用符號(hào)M.
(4)物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)粒子數(shù)之間的計(jì)算公式::n(mol)=m/M=N/NA
2．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào):Vm.單位:L/mol或 m3/mol 在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積為22.4 l/mol.計(jì)算公式:Vm=v/m
3．(1)以單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做B的物質(zhì)的量濃度,符號(hào): CB 常用單位:mol/L，計(jì)算公式: CB=nB/V (2)C1V1=C2V2
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(用NaCl固體配制500ml 0.1mol/L NaCl的溶液)實(shí)驗(yàn)室到的儀器有托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒, 500ml容量瓶,膠頭滴管.
實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算,稱量,溶解,冷卻,轉(zhuǎn)移,洗滌,振蕩,定溶,搖勻,保存
誤差分析:結(jié)合公式CB=nB/V,若nB偏小,則CB偏低;若V偏大,則CB偏低,反之同理
(4)注意事項(xiàng):1)研究對(duì)象是溶液 2)V為溶液體積而不是溶劑體積
3)溶質(zhì)指的是溶液中的溶質(zhì)
4)對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度而言,濃度不隨取用體積的多少而改變;但溶質(zhì)的物質(zhì)的量隨體積變化而變化.
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
第一節(jié) 物質(zhì)的分類
1．分散系:是一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系.
被分散的物質(zhì)叫做分散質(zhì);起容納作用的物質(zhì)叫做分散劑.
2．分散系分為溶液,膠體,濁液. 聚沉的方法: 加熱,加電解質(zhì)溶液,加帶相反電荷的膠體.
溶液中的溶質(zhì)粒子通常<1nm,濁液中的粒子通常>100 nm,膠體粒子的大小在1~100 nm之間,在溶液,膠體,濁液中,溶液最穩(wěn)定,濁液最不穩(wěn)定,靜置會(huì)沉淀或分層.
3．關(guān)于膠體: 丁達(dá)爾效應(yīng) 布朗運(yùn)動(dòng) 電泳 聚沉 滲析
第二節(jié) 離子反應(yīng)
1．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)
電離是電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí),離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程.
電解質(zhì)溶液中,正,負(fù)電荷相等,溶液顯中性.
2．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸.
電離是生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿.
電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽.
3．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng).
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的方式叫做離子方程式.
步驟:(1)寫 (2)析 (3)刪 (4)查
4．離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀,放出氣體或生成水.
5．(1)電解質(zhì)的導(dǎo)電上有條件的,即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下
(2)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)并不全是電解質(zhì) (3)非金屬氧化物大部分的有機(jī)物都是非電解質(zhì)
(4)鹽酸在成分上是混合物,但習(xí)慣上是電解質(zhì) (5)注意區(qū)別電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
1．凡有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).
2．(1)元素化合價(jià)升降的實(shí)質(zhì): 化合價(jià)升高,該元素原子在反應(yīng)中失去電子,升高的價(jià)數(shù)等于1個(gè)原子失去離子數(shù);
化合價(jià)降低,該元素原子在反應(yīng)中得到電子,降低的價(jià)數(shù)等于1個(gè)原子得到離子數(shù).
(2)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏轉(zhuǎn)).
3．(1)以化合價(jià)角度定義:在氧化還原反應(yīng)中,所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物,稱為氧化劑.
升高 還原劑.
(2)從電子轉(zhuǎn)移的角度定義:在氧化還原反應(yīng)中,得到電子(或電子對(duì)偏近)的物,稱為氧化劑.
失去 偏離 還原
4．聯(lián)系:
氧化劑:(具有氧化性)---得電子---被還原---發(fā)生還原反應(yīng)---生成還原產(chǎn)物.
還原劑:(具有還原性)---失電子---被氧化---發(fā)生氧化反應(yīng)---生成氧化產(chǎn)物.
第三章 金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
1．鈉的主要物理性質(zhì):剛從煤油中取出是暗黃色,用刀切開(kāi)后表面是銀白色;鈉質(zhì)軟,密度比水小,比煤油大,熔點(diǎn)低,具有良好的導(dǎo)電,導(dǎo)熱能力.
2．只有鈉可以形成過(guò)氧化物，鈉在空氣中的最終產(chǎn)物是碳酸鈉.
3．鈉的化學(xué)性質(zhì):放在空氣中,易被氧化,生成白色固體,加熱時(shí)劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成
淡黃色的粉末.與水反應(yīng)的現(xiàn)象: 浮 熔 游 嘶
4．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高,鋁融化,氧化膜不融化,氧化膜將融化的鋁箔裹起來(lái)
5．金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬遇到酸時(shí),能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生氫氣.
鐵,鋁,銅等不能與熱水反應(yīng),鉀,鈣,鈉能與冷水反映產(chǎn)生氫氣.
6．向NaOH溶液中假如鋁片,反應(yīng)現(xiàn)象是鋁片逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣泡,形成無(wú)色溶液.
鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性,堿性的食物.
鋁與酸反應(yīng)和與氫氧化鈉溶液反映,都是鋁原子失去電子,表現(xiàn)出還原性.
7．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比.
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
1．氧化鈉:白色固體,屬于堿性氧化物.過(guò)氧化鈉:淡黃色固體粉末,不是堿性氧化物,有漂白性.
2．碳酸鈉: 俗名純堿或蘇打,白色固體,受熱難分解,溶解度大于碳酸氫鈉
碳酸氫鈉:俗名小蘇打,白色固體,受熱易分解.
碳酸鈉飽和溶液的堿性比碳酸氫鈉飽和溶液的堿性強(qiáng).
3．金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色叫焰色反應(yīng).
4．氧化鋁:是白色固體,熔點(diǎn)高,難溶于水,是兩性氧化物.
用途:冶煉金屬,耐火材料.
5氫氧化鋁:白色膠狀固體,難溶于水,具有吸附性,能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,是兩性氫氧化物,受熱不穩(wěn)定.
6．鐵的氧化物有:氧化亞鐵(黑色粉末)和氧化鐵(紅棕色粉末,俗稱鐵紅),皆是堿性氧化物。
以上就是高中化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。2、。
