高一化學必修一所有方程式？1、Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 2、KOH + HCl = KCl + H2O 3、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 4、2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 5、2CuO＋C =2Cu＋CO2↑ 6、那么，高一化學必修一所有方程式？一起來了解一下吧。
高一必備方程式：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一陵純氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
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四．單質、游物氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化尺磨咐鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。
以下是 無 為大家整理的《高一化學必修一所有化學方程式》，希望能為大家的學習帶來幫助，不斷進步，取得優異的成績。
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化閉褲鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應拍脊：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液襲態滲反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
高一必修一化學方程式歸納（ 一）
第一、二章：
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、銀離子的檢驗： Cl - + Ag + = AgCl ↓
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6. 鎂在二氧化碳中燃燒 ： 2Mg + CO2 2MgO + C
第三章：
一、鈉
1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)：2Na + O2 Na2O2
2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na+O2=2Na2O
3、Na2O在空氣中加熱(變黃)：2Na2O+O22Na2O2
4、金屬鋰在空耐伏氣中燃燒 ：4Li + O2 2Li2O
5、鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅)
2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
Na2O 、Na2O2的相關反應：
1、堿性氧化物Na2O與水的反應 ：Na2O+H2O=2NaOH
2、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑，可用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑
3、堿性氧化物Na2O與CO2的反應Na2O + CO2 = Na2CO3
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源(供氧劑)，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4
6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O
7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑
NaHCO3與Na2CO3
1、小蘇打受廳畝寬熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應有離子方程式：
扮亮NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5、繼續通入過量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
總反應方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、蘇打(純堿)與鹽酸反應：
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應：
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH
NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O
2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應：
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl
NaHCO3溶液與CaCl2 不反應;
Al
1、鋁與氯氣反應：2Al + 3Cl2 2AlCl3
2、鋁片與稀鹽酸反應
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3、鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
4、4Al + 3O2 2Al2O3 電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al + 3O2↑
5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應【鋁熱反應】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
6、不穩定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
7、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實驗室制備Al(OH)3】
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
8、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3
2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
9、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O
10、氧化鋁溶于鹽酸：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O
11、Al(OH)3溶液中加鹽酸：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
12、Al(OH)3與NaOH溶液反應：
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓
高一必修一化學方程式歸納(二)
Fe
1、鐵與硫加熱反應 Fe + S FeS
2、鐵與氧氣加熱反應 3Fe+2O2 Fe3O4
3. 鐵在氯氣中加熱反應 2Fe+3Cl2 2FeCl3
4、高溫下鐵與水蒸氣反應 ： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
5、鐵與鹽酸反應：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
6.鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中：
1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O
Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制備：
1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓
氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)
2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色沉淀)
3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
4)不穩定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
8.Fe2+ 、Fe3+ 之間的轉化：
1)氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或者加氯水)
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
2)氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
3)用KSCN檢驗Fe3+的存在：離子方程式：
Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血紅色)
4)印刷電路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
第四章：
硅
(1)工業制單質硅(碳在高溫下還原二氧化硅)：
SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅單質的實驗室制法，粗硅的制取)
(2)硅單質與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
(3)硅單質與NaOH溶液反應：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
Si及其化合物：
(一)二氧化硅
(1)二氧化硅與氫氧化鈉反應
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
(2)二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO CaSiO3
(3)二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
(二)硅酸(H2SiO3)
(1)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
(2)硅酸鈉與鹽酸反應：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(膠體)
(3)硅酸受熱分解：H2SiO3 SiO2 + H2O
(4)工業制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
高一必修一化學方程式歸納(三)
氯
(一)氯氣
(1)氯氣實驗室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)
MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
2、氯氣性質：
A、金屬和氯氣的反應：
(1)銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)：Cu + Cl2
CuCl2 之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀)
(2)氯氣和金屬鈉反應：2Na + Cl2 2NaCl
(3)鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3
(4)氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl
(5)氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸)：H2+F2=2HF
B、氯氣與水反應
(6)氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-
(9)次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)：
2HClO 2HCl + O2↑
C、氯氣和堿和的反應：
(10)工業制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O
(11)漂白粉長期置露在空氣中失效的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
(12)制漂白液(或氯氣尾氣處理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
硫和氮的化合物：
(1)硫與非金屬：S + O2 SO2 H2+ S H2S
(2)硫與金屬：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
(3)二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3
(4)二氧化硫與堿性氧化物反應：SO2 + CaO = CaSO3
(5)二氧化硫與堿反應：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
(6)二氧化硫與硫化氫氣體反應：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可換作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
(9)三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
(10)三氧化硫與堿反應：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
(12)工業合成氨：N2 + 3H2 2NH3
(13)氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
(14)NH3在水中的反應：NH3 + H2O NH3? H2O NH4+ + OH-
(15)氨水受熱分解：NH3?H2O NH3↑ + H2O
(16)實驗室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(17)碳酸氫銨受熱分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
(18)用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成)： HCl + NH3 = NH4Cl
(19)氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
(20)硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
(21)硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗NH4+的方法)
NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O
(22)氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發莊稼)
N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2
(23)二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO
(24)NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
(25)NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O
5、濃硫酸、HNO3與Cu反應：
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)
(27)Cu與濃HNO3加熱 ：Cu+4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
(28)Cu與稀HNO3反應 ：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
(29)銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
(30)濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
(31)濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3(濃) 2H2O+CO2↑+4NO2↑
化學復習的重點內容
重點一：混合物分離與提純常用物理方法
(1)化學實驗安全及實驗室常見事故的預防處理
①實驗室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
②實驗室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法
(2)物質分離、提純常用的物理方法
①過濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(一低、二貼、三靠);
②沉淀的洗滌(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉淀已洗凈?);
③蒸發的適用范圍、所用儀器、操作要點;
④結晶(蒸發結晶、冷卻結晶、重結晶)的方法;
⑤蒸餾的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(制取蒸餾水，由工業酒精制無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);
⑥萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見示例;
⑦粗鹽的提純(粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發等操作;粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序);
(3)幾種常見離子的檢驗
①常見陽離子如H+、NH4+等離子的檢驗;
②常見陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。
一、化學方程式以及離子方程式
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
2Na ＋ O2 Na2O2
鈉塊在空氣中變暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空氣中加熱（變黃）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是
強氧化劑，用于漂白）
2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH ＋O2 ↑
2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
堿性氧化物Na2O與水的反應
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2
5、蘇打（純堿）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑
CO32－＋ 2H＋＝H2O ＋CO2↑
②猛攜純堿溶液中滴加鹽酸，至過量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO32－＋ H＋＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒
4Li ＋ O2 2Li2O
9、氯氣的性質
銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
Cu ＋ Cl2 CuCl2
之后加水，可得綠色溶液（濃孫知含）或藍色溶液（稀）
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na＋ Cl2 2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒（棕紅色煙）
2Fe ＋ 3Cl23FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰瓶口有白霧）
H2＋ Cl2 2HCl
氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl －＋ HClO
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－
17、鐵與硫加熱反應 Fe ＋ S FeS
鐵與氧氣加熱反應 3Fe＋2O2 Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
20、銅與濃硫酸反應：
Cu＋2H2SO4 (濃） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳與濃硫酸反應：
C＋2H2SO4（濃） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工業制單質則笑硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
23、二氧化硅與氫氧化鈉反應
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
24、氮氣和氫氣反應（工業合成氨）
N2＋ 3H2 2NH3
25、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）
N2＋ O2 2NO
2NO ＋ O2 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
26、HNO3與Fe的反應
Al、Fe遇冷濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）
Fe與濃HNO3加熱
Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe與稀HNO3反應
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
27、NO2、O2的混合氣通入水中無剩余氣體
4NO2＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O2的混合氣通入水中無剩余氣體
4NO＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
31. 氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
32. 碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑
33. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
NH4＋＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3
NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O
36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4Al ＋ 3O2 2Al2O3
37. 鋁片與稀鹽酸反應
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑
38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑
2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑
39. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
40. 鎂在二氧化碳中燃燒
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
41. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
43. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2O
Al(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O
②Al(OH)3與NaOH溶液反應
Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝[Al（OH）4]－＋2 H2O
44. 高溫下鐵與水反應
3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
45. 鐵與鹽酸反應
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑
46. 氧化鐵溶于鹽酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O
Fe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O
47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓
48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變為紅褐色沉淀）
4Fe (OH)2＋ O2 ＋ 2H2O＝ 4Fe (OH)3
49. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2 ＋Cl2 ＝ 2FeCl3
2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－
50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋
51 用KSCN檢驗的存在離子方程式
Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血紅色)
必修1 化學方程式匯總
一、鈉及其重要化合物
1、鈉與非金屬的反應
4Na +O2=2Na2O （白色）2Na + O2 △Na2O2 （淡黃色）
2Na +Cl2點燃2NaCl
2、鈉與水反應：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、響、紅）
3、 氧化鈉 過氧化鈉
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3
①、與酸的反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反應速率更快）
②、與堿的反應
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
③、與鹽的反應
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④、相互轉化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ （加熱分解）
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）
二、鋁及其重要化合物 (結合Al2O3 和Al(OH)3的兩性進行記憶！)
1、鋁與非金屬： 4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑
鋁與強氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）
3、鋁與堿：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑
4 ①、氧化鋁與酸反應：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
②、氧化鋁與堿反應：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O
5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋
6、氫氧化鋁的不穩定性： 2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O
7、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
8、氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O
9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應在上面已經提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋
AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaClAl3++4OH- ＝ AlO2-+2H2O
NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
10、明礬凈水原理
明礬溶于水后發生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
鋁離子與水反應生成：Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+
三、鐵及其重要化肢磨合物
1、工業煉鐵原理態慶：Fe2O3+3CO 高帆饑握溫2Fe+3CO2
2、鐵與非金屬反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3 3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、與水反應：3Fe+4H2O(g)高溫 Fe3O4+4H2
4、鐵與酸反應：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑Fe+2H+== Fe2++H2↑
5、鐵與鹽溶液反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3 == 3FeCl2Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
6、鐵的氧化物
Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3++ 3H2OFeO + 2H+ == Fe2++ H2O
7、Fe2+與Fe3+的檢驗
①、Fe2+的檢驗：
(1) 顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（紅褐色）
(3) 先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的檢驗
(1)顏色：棕黃色
(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色
(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3+ 3H2O
9、Fe2+與Fe3+的轉化
(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-
(2) Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
四、硅及其重要化合物
1、 二氧化硅
① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高溫CaSiO3
② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 （酸性：H2CO3>H2SiO3）
五、氯的重要化合物
1、氯氣與金屬的反應
2Fe+3Cl2點燃 2FeCl3 Cu+Cl2點燃 CuCl2 2Na+Cl2點燃 2NaCl
2、氯氣與非金屬的反應
H2+Cl2點燃2HCl 2P+3Cl2點燃 2PCl3 2P+5Cl2點燃 2PCl5
3、氯氣與水的反應
Cl2+H2O ==HCl + HClO（ 次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl + O2 ↑
5、Cl2與堿溶液的反應
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）
六、硫及其重要化合物
1、 硫的可燃性S+O2點燃SO2
2、 2SO2 + O22SO3
3、與水反應：SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O == H2SO4
4、與堿反應： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O
5、與堿性氧化物反應：SO2+CaO == CaSO3SO3+CaO == CaSO4
6、濃硫酸強氧化性
C + 2H2SO4(濃)△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
Cu＋2H2SO4（濃）△ CuSO4＋SO2↑十2H2O
七、氮及其重要化合物
1、 合成氨：N2 + 3H2 2NH3
2、NH3①氨氣與水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH -
②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3
3、銨鹽與堿反應：
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（實驗室制氨氣）
4、銨鹽不穩定性：NH4Cl△NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3△NH3+H2O+CO2 ↑
5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨發莊稼
N2 + O2放電 2NO2NO+O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
以上就是高一化學必修一所有方程式的全部內容，一、化學方程式以及離子方程式 1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na ＋ O2 Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空氣中加熱（變黃）2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、。
