高中化學魯教版？2021年山東濰坊臨朐高中化學魯教版本的。由山東出版集團有限公司下屬的山東人民出版社、山東教育出版社、山東科學技術出版社等出版社出版的一系列中小學教科書教材，稱為魯教版。魯教版教材在山西、廣東、山東等地使用。那么，高中化學魯教版？一起來了解一下吧。
高一化學教材
緒言
第一章 化學反應及其能量變化
第一節 氧化還原反應
第二節 離子反應
第三節 化學反應中的能量變化
全章(未分到節)
本章復習與測試
第二章 堿金屬
第一節 鈉
第二節 鈉的化合物
第三節 堿金屬元素
全章(未分到節)
本章復習與測試
第三章 物質的量
第一節 物質的量
第二節 氣體摩爾體積
第三節 物質的量濃度
全章(未分到節)
本章復習與測試
第四章 鹵素
第一節 氯氣
第二節 鹵族元素
第三節 物質的量應用于化學方程式的計算
全章(未分到節)
本章復習與測試
第五章 物質結構 元素周期律
第一節 原子結構
第二節 元素周期律
第三節 元素周期表
第四節 化學鍵
全章(未分到節)
本章復習與測試
第六章 氧族元素 環境保護
第一節 氧族元素
第二節 二氧化硫
第三節 硫酸
第四節 環境保護
全章(未分到節)
本章復習與測試
第七章 碳族元素 無機非金屬材料
第一節 碳族元素
第二節 硅和二氧化硅
第三節 無機非金屬材料
全章(未分到節)
本章復習與測試
高二化學教材
第一章 氮族元素
第一節 氮和磷
第二節 氨 銨鹽
第三節 硝酸
第四節 氧化還原方程式的配平
第五節 有關化學方程式的計算
全章(未分到節)
本章復習與測試
第二章 化學平衡
第一節 化學反應速率
第二節 化學平衡
第三節 影響化學平衡的條件
第四節 合成氨條件的選擇
全章(未分到節)
本章復習與測試
第三章 電離平衡
第一節 電離平衡
第二節 水的電離和溶液的pH
第三節 鹽類的水解
第四節 酸堿中和滴定
全章(未分到節)
本章復習與測試
第四章 幾種重要的金屬
第一節 鎂和鋁
第二節 鐵和鐵的化合物
第三節 金屬的冶煉
第四節 原電池原理及其應用
本章復習與測試
全章(未分到節)
第五章 烴
第一節 甲烷
第二節 烷烴
第三節 乙烯 烯烴
第四節 乙炔 炔烴
第五節 苯 芳香烴
第六節 石油的分餾
全章(未分到節)
本章復習與測試
第六章 烴的衍生物
第一節 溴乙烷 鹵代烴
第二節 乙醇 醇類
第三節 有機分子式和結構式的確定
第四節 苯酚
第五節 乙醛 醛類
第六節 乙酸 羧酸
全章(未分到節)
本章復習與測試
第七章 糖類 油脂 蛋白質
第一節 葡萄糖 蔗糖
第二節 淀粉 纖維素
第三節 油脂
第四節 蛋白質
全章(未分到節)
本章復習與測試
第八章 合成材料
第一節 有機高分子材料簡介
第二節 合成材料
第三節 新型高分子
全章(未分到節)
本章復習與測試
高三化學教材
第一單元 晶體的類型與性質
第一節 離子晶體、分子晶體和原子晶體
第二節 金屬晶體
本單元復習與測試
第二單元 膠體的性質及其應用
第一節 膠體
第二節 膠體的性質及其應用
本單元復習與測試
第三單元 化學反應中的能量變化
第一節 重要的氧化劑和還原劑
第二節 離子反應的實質
第三節 化學反應中的能量變化
第四節 燃燒熱和中和熱
本單元復習與測試
第四單元 電解原理及其應用
第一節 電解原理
第二節 氯堿工業
本單元復習與測試
第五單元 硫酸工業
第一節 接觸法制硫酸
第二節 關于硫酸工業綜合經濟效益的討論
本單元復習與測試
第六單元 化學實驗方案的設計
第一節 制備實驗方案的設計
第二節 性質實驗方案的設計
第三節 物質檢驗方案的設計
第四節 化學實驗方案設計的基本要求
本單元復習與測試
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
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四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。
說實話，自己總結效果最好。如果你在眾多知識點中不知道什么是重點，建議找一本同步書籍和一份試卷，考得頻率高的就是重點了
高一化學模塊I主要知識及化學方程式一、 研究物質性質的方法和程序1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2． 基本程序：第三步 用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、 鈉及其化合物的性質：1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性質1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl33． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、 以物質的量為中心的物理量關系1． 物質的量n（mol）= N/N(A)2． 物質的量n（mol）= m/M3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV 五、 膠體：1． 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2021年山東濰坊臨朐高中化學魯教版本的。
由山東出版集團有限公司下屬的山東人民出版社、山東教育出版社、山東科學技術出版社等出版社出版的一系列中小學教科書教材，稱為魯教版。魯教版教材在山西、廣東、山東等地使用。
山東科學技術出版社于2004年，出版的高中新課標教材《物理》和《化學》順利通過教育部審定，并在中國第一批實驗區山東、廣東、海南、寧夏、福建、濮陽得到廣泛使用。山東教育出版社建社以來，先后出版了100多種教材，正在開發多個門類的新課標教材。初步構建了新課標教材框架，完善了五四學制教材和地方教材體系，新課標小學《英語》、初中《化學》、高中《地理》已通過教育部審查并已在全國6個省試驗推廣。
以上就是高中化學魯教版的全部內容，截止到2021年8月。山東省的高中各科使用如下，語文是魯教版山東人民出版社。數學是人教B版人民教育出版社，政治是人教版人民教育出版社。歷史是岳麓版岳麓出版社。化學是魯科版山東科學技術出版社。
