高中化學(xué)晶體知識點？7.最小內(nèi)能:在相同熱力學(xué)條件下,晶體與同種物質(zhì)非晶體固態(tài)液態(tài)氣體相比,其內(nèi)能最小。 8.晶面角守恒:屬于同種晶體的兩個對應(yīng)晶面之間的夾角恒定不變。 組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒(分子、原子、離子、金屬)在空間有規(guī)則地排列在一定的點上,這些點群有一定的幾何形狀,叫做晶格。排有結(jié)構(gòu)粒子的那些點叫做晶格的結(jié)點。那么，高中化學(xué)晶體知識點？一起來了解一下吧。
1、晶體熔點的比較：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體。中學(xué)學(xué)到的原子晶體包括：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點比較依賴于原子半徑：金剛石 > SiC > Si（原子半徑順序為：Si > C > O）。
2、分子晶體熔點和沸點的規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越高，熔點和沸點通常也越高。
3、晶體類型的分類：共有四種晶體類型，分別是離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。對于已知物質(zhì)，首先判斷是否為金屬晶體，例如Mg、Al、Na等金屬元素都是金屬晶體。接著判斷是否為原子晶體，常見的原子晶體有金剛石、單質(zhì)硅、SiO2和SiC。然后判斷是否為離子晶體，固態(tài)時的離子化合物都是離子晶體。在高中階段，常見的離子化合物通常含有活潑金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca、Ba等）或銨鹽。除此之外的單質(zhì)和化合物一般屬于分子晶體。
物質(zhì)是由原子、分子或離子組成的。當(dāng)這些微觀粒子在三維空間按一定的規(guī)則進(jìn)行排列，形成空間點陣結(jié)構(gòu)時，就形成了晶體。因此，具有空間點陣結(jié)構(gòu)的固體就叫晶體。事實上，絕大多數(shù)固體都是晶體。不過，它們又有單晶體和多晶體之分。所謂單晶體，就是由同一空間點陣結(jié)構(gòu)貫穿晶體而成的；而多晶體卻沒有這種能貫穿整個晶體的結(jié)構(gòu)，它是由許多單晶體以隨機的取向結(jié)合起來的。例如，飛落到地球上的隕石就是多晶體，其主要成份是由長石等礦物晶體組成的。而食鹽的主要成份氯化鈉（NaCl）卻是一種常見的單晶體，它是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl－）按一定規(guī)則排列的立方體所組成，從大范圍（即整個晶體）來看，這種排列始終是有規(guī)則的。因此，我們平常所看到的食鹽顆粒都是小立方體。又如鉆石，它是由碳原子在大范圍內(nèi)按一定的規(guī)則排列而成的晶體，人們常常在它的外表面加工出許多小面，使它變成多面體，由于它具有很高的折射率，又是透明的，所以，在陽光照射下，它對光線產(chǎn)生強烈的反射和折射，發(fā)出閃爍的光輝。值得注意的是，在晶體中，這樣晶瑩透明的有很多，但是，并不是所有透明的固體都是晶體，如玻璃就不是晶體。為什么呢？這是因為，組成玻璃的微觀粒子只是在一個很小的范圍內(nèi)作有規(guī)則的排列，而從大范圍來看，它們的排列是不規(guī)則的，因此，玻璃不是晶體。
要有立體意識。關(guān)于立方晶胞的計算。記住，頂點占八分之一，面心占二分之一。棱上占四分之一。體內(nèi)占一。求密度
公式p=NM/(V ×NA )
p是晶體密度 ，M是廣義的晶體的摩爾質(zhì)量 ，N是晶胞中廣義上的分子個數(shù) ，NA是阿伏加德羅常數(shù) ，V是晶胞體積。
要有立體意識。關(guān)于立方晶胞的計算。記住，頂點占八分之一，面心占二分之一。棱上占四分之一。體內(nèi)占一。求密度
公式p=NM/(V ×NA )
p是晶體密度 ，M是廣義的晶體的摩爾質(zhì)量 ，N是晶胞中廣義上的分子個數(shù) ，NA是阿伏加德羅常數(shù) ，V是晶胞體積。
要有立體意識。關(guān)于立方晶胞的計算。記住，頂點占八分之一，面心占二分之一。棱上占四分之一。體內(nèi)占一。求密度
公式p=NM/(V ×NA )
p是晶體密度 ，M是廣義的晶體的摩爾質(zhì)量 ，N是晶胞中廣義上的分子個數(shù) ，NA是阿伏加德羅常數(shù) ，V是晶胞體積。
以上就是高中化學(xué)晶體知識點的全部內(nèi)容，1、晶體熔點的比較：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體。中學(xué)學(xué)到的原子晶體包括：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點比較依賴于原子半徑：金剛石 > SiC > Si（原子半徑順序為：Si > C > O）。2、分子晶體熔點和沸點的規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越高，熔點和沸點通常也越高。3、。
