高中化學反應(yīng)原理知識點總結(jié)？①一切燃燒反應(yīng);②活潑金屬與酸或水的反應(yīng);③酸堿中和反應(yīng);④鋁熱反應(yīng);⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。化學反應(yīng)原理知識點3、那么，高中化學反應(yīng)原理知識點總結(jié)？一起來了解一下吧。
【 #高二#導語】在現(xiàn)實競爭如此激烈的社會環(huán)境里想獲得成功，你得先學會默默地做好自己的事，專注于某一點或某一方面，用經(jīng)歷和閱歷積累，豐富自己的思想和知識，正如你羨慕別人在某些方面的特長，你可知道他們從小接受了這方面多少的訓練，克服了多少訓練中的困難。高二頻道為你整理了《高二化學反應(yīng)原理必修二知識點》，希望可以幫到你更好的學習！
【篇一】
反應(yīng)熱計算的依據(jù)
1.根據(jù)熱化學方程式計算
反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算
ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。
3.根據(jù)鍵能計算
ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據(jù)蓋斯定律計算
化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。
溫馨提示：
①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。②熱化學方程式之間的“+”“-”等數(shù)*算，對應(yīng)ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學計算。
5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
【篇二】1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別
特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。
一、非金屬單質(zhì)(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 + Xe(過量) === XeF22F2(過量) + Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2F2 + Cl2(等體積) === 2ClF3F2 (過量) + Cl2 === 2ClF37F2(過量) + I2 === 2IF7Cl2 + H2 === 2HCl3Cl2 + 2P === 2PCl3Cl2 + PCl3 === PCl5Cl2 + 2Na === 2NaCl3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 + Cu === CuCl22Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 === 2HCl + O22O2 + 3Fe === Fe3O4O2 + K === KO2S + H2 === H2S2S + C === CS2S + Fe === FeSS + 2Cu === Cu2S3S + 2Al === Al2S3S + Zn === ZnSN2 + 3H2 === 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3Ca === Ca3N2N2 + 3Ba === Ba3N2N2 + 6Na === 2Na3NN2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3NP2 + 6H2 === 4PH3P + 3Na === Na3P2P + 3Zn === Zn3P22.還原性S + O2 === SO2S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 === 2NO4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 + X2 === PX5P4 + 20HNO3(濃) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC + 2F2 === CF4C + 2Cl2 === CCl42C + O2(少量) === 2COC + O2(足量) === CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO + H2(生成水煤氣)2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 + 2H2 === Si(純) + 4HCl)Si(粉) + O2 === SiO2Si + C === SiC(金剛砂)Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H23(堿中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HClO(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH(濃) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO43C + CaO === CaC2 + CO3C + SiO2 === SiC + 2CO二、金屬單質(zhì)(Na，Mg，Al，F(xiàn)e)的還原性2Na + H2 === 2NaH4Na + O2 === 2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22Na + O2 === Na2O22Na + S === Na2S(爆炸)2Na + 2H2O === 2NaOH + H22Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H24Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + TiMg + Cl2 === MgCl2Mg + Br2 === MgBr22Mg + O2 === 2MgOMg + S === MgSMg + 2H2O === Mg(OH)2 + H22Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 === 2MgO + C2Mg + SiO2 === 2MgO + SiMg + H2S === MgS + H2Mg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3Cl2 === 2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(鈍化)4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(濃) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 === 2FeBr3Fe + I2 === FeI2Fe + S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl === FeCl2 + H2Fe + CuCl2 === FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、還原性:4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4(濃) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(純氧) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)
主要反應(yīng)類型:
1:無機反應(yīng):分解反應(yīng)(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng))
化合反應(yīng)(指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng))
復(fù)分解反應(yīng)(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng))
置換反應(yīng)(指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng))
2:有機反應(yīng):
加成反應(yīng)(加成反應(yīng)進行后，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團)
消去反應(yīng)(有機化合物在適當?shù)臈l件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng))
取代反應(yīng)(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應(yīng))
加聚反應(yīng)(單體間相互反應(yīng)生成一種高分子化合物，叫做加聚反應(yīng))
縮聚反應(yīng)(兩個或多個有機分子相互作用后以共價鍵結(jié)合成一個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應(yīng))
3:氧化還原反應(yīng)(氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價有變化的化學反應(yīng))
4:離子反應(yīng)(有離子參加的化學反應(yīng))
5:自發(fā)反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)
6:放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)
7:可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng)
8:異構(gòu)反應(yīng)(氧氣變臭氧,臭氧變氧氣)
注意:以上是主要反應(yīng)類型,要具體分還有很多.
比如中和反應(yīng)其實就是復(fù)分解反應(yīng),也屬于放熱反應(yīng),也是自發(fā)反應(yīng).
又比如酯化反應(yīng),其實是取代反應(yīng).
還有硫化,硝化,水解,燃燒,脫水,親電反應(yīng)，親核反應(yīng)；硝化反應(yīng)，鹵化反應(yīng)，磺化反應(yīng)，氨化反應(yīng)，酰化反應(yīng)，氰化反應(yīng)等等等等...
只要記住基本反應(yīng)類型就行了,其它只須了解.
還有一點:核反應(yīng)不是化學反應(yīng)
化學反應(yīng)原理是化學一個重要的考點，關(guān)于它的原理你都掌握了多少?接下來我為你整理了化學選修化學反應(yīng)原理知識點，一起來看看吧。
化學選修化學反應(yīng)原理知識點化學反應(yīng)與能量
一、化學反應(yīng)的熱效應(yīng)
1、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2、化學反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。
(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進行的化學反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。
第1章、化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化
化學反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收。
一、化學反應(yīng)的熱效應(yīng)
1、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q＞0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q＜0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：
Q＝－C(T2－T1)
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2、化學反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。
(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進行的化學反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學表達式為：Qp＝ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)。
以上就是高中化學反應(yīng)原理知識點總結(jié)的全部內(nèi)容，《化學反應(yīng)原理》知識點總結(jié) 第一章：化學反應(yīng)與能量變化 1、反應(yīng)熱與焓變：△H=H(產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)2、反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系 3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 △H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和 4、常見的吸熱、。
