高一必修一化學(xué)公式？必修1化學(xué)方程式總結(jié) 1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、那么，高一必修一化學(xué)公式？一起來(lái)了解一下吧。
1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式
（1）物質(zhì)的量（mol）
（2）物質(zhì)的量（mol）
（3）氣體物質(zhì)的量（mol）
（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②物質(zhì)的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（稀）·V（稀）］
（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）
3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：
（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：
（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：
4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式
（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：
說(shuō)明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。
必修1化學(xué)方程式總結(jié)
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O
8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl
35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O BaSO4+Cu(OH)2
Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
Ba2+ + SO42- ==BaSO4
Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O
Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
2Al+6H+==2Al3+ +3H2
（1）n=m/M,n是物質(zhì)的量（mol）,m是質(zhì)量（g）,M是摩爾質(zhì)量（g/mol）
（2）n=N/NA,N是微粒數(shù),NA是阿附加德羅常數(shù)
（3）n=V/Vm,V是氣體的體積（L）,Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol）,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
（4）n=cV,c是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）,V是溶液的體積（L）
2、知道和熟練常見(jiàn)的轉(zhuǎn)換及推論的公式
（1）物質(zhì)的量濃度（c）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）之間的轉(zhuǎn)換
c=1000dw/M,d是溶液的密度（g/cm3）,M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）
（2）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與溶解度（s）之間的轉(zhuǎn)換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下,氣體的體積之比＝物質(zhì)的量之比＝氣體的分子數(shù)之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同狀況下,氣體的密度之比＝摩爾質(zhì)量之比＝相對(duì)分子質(zhì)量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以,若說(shuō)某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16,即該氣體的Mr=16×2＝32
物質(zhì)的量n=m/M
=N/NA
=V/Vm(Vm=22.4L/mol)標(biāo)況下
物質(zhì)的量濃度nb=V*Cb
C濃*V濃=C稀*V稀
同溫同壓下:n1/n2=N1/N2=V1/V2
同溫同壓同質(zhì)量下:n1/n2=N1/N2=V1/V2=M1/M2
PV=nRT(p--壓強(qiáng)
V--體積
n---物質(zhì)的量
R--常數(shù)
8.314
T---溫度
)
我知道的就這么多，希望能幫到你!
【 #高一#導(dǎo)語(yǔ)】高中化學(xué)最主要的就是掌握化學(xué)反應(yīng)方程式，為了便于大家復(fù)習(xí)查閱，整理了以下人教版高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式，希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物
1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o點(diǎn)燃：2na+o2=(△)na2o2
2.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o＝2naoh+h2↑離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑
3.鈉與硫酸反應(yīng)：2na+h2so4＝na2so4+h2↑
4.氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o＝2naoh
5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑
7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o
naoh溶液中通入過(guò)量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－
8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl
向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3
③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh
④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑
⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o
少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o
⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o
⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑
⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl
高中化學(xué)必修一方程式——鎂的提取與應(yīng)用
1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)
2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2
mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n2
2.與熱水反應(yīng)：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑
3.與稀硫酸反應(yīng)：mg+h2so4=mgso4+h2↑離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑
4.與硫酸銅溶液反應(yīng)：mg+cuso4=mgso4+cu離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu
5.與co2反應(yīng)：2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo
6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2
離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+
7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑
高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3
2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3
3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑
4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑
5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o
6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o
7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o
8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o
9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋
11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入過(guò)量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o
12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3
13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑
高中化學(xué)必修一方程式——鐵及其化合物
1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4
鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes
2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑
鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu
3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_
4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo＋2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o
5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o
6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2
以上就是高一必修一化學(xué)公式的全部?jī)?nèi)容，1、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 2、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 4、。
