高中化學課本答案？6.消除困倦感 學習時,如果規(guī)定的上床時間還未到,你覺得困倦了,不要馬上躺下小睡片刻,相反,你把課本拿起來,站起來在房間里走走,大聲地將課文內容念起來。一會兒困倦感便會過去,你贏了這場戰(zhàn)斗,而你晚上也會睡得更好。那么，高中化學課本答案？一起來了解一下吧。
第一章
1、C2、B 3、A4、BC 5、C
6、
（1）× 沒有明確O2的狀態(tài)
（2）×氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定
（3）× 水在常溫下是液體
（4）√同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比。
7、（1）5%（2）0.28mol/L
8、（由左到右由上到下填）鐵粉、過濾 銅、鐵硫酸亞鐵溶液 銅、硫酸亞鐵溶液 蒸發(fā)結晶
9、1.42g
步驟：
（1）計算所需硫酸鈉的質量，m（硫酸鈉）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
（2）稱量
（3）溶解并冷卻至室溫
（4）轉移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次~3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
（5）定容，加水至刻度線下1cm~2cm時，改用膠頭滴管滴加，至液體凹液面與刻度線相切
（6）反復上下顛倒，搖勻
第二章
1.
（1）非金屬單質，酸，CO2，O2
（2）2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.還原性
3.C，S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加熱=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)鋁的質量分數(shù)=27y/5.1*100%=
(2)鋁和鎂的物質的量比為y:x
第四章
1.
MnO2+4HCl（濃）=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2，HCl
高錳酸鉀
2.
（1）N2，性質穩(wěn)定
（2）液氮.. 高壓低溫下氮氣會被液化.具有無毒無害并且比熱大的好處
（3）NH3，NH3 + H+ == NH4+
（4）銨鹽，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
（1）2NaCl + 2H2O =通電= NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）Cl2+H2=點燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白霧和白煙產(chǎn)生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放電=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.這道你OK的啦
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
A選項是正確的，一個苯環(huán)含有四個不飽和度，但是因為其本身具有一個環(huán)，占據(jù)一個不飽和度，所以只能和3mol氫氣加成，生成環(huán)己烷，碳碳雙鍵和氫氣反應是按1:1來的，所以消耗氫氣總共是4mol。高中階段，能和氫氣加成的有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳雙鍵、醛、酮。而酯和羧酸是不能和氫氣加成的，但是可以被強還原劑還原，比如LiAlH4。
已知銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；由于NaOH量是一定的，因此推斷出該銨鹽為NH4HSO4 與(NH4)2SO4的混合物。該銨鹽中NH4HSO4先與NaOH溶液反應，2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O,只有當NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能與NaOH溶液反應產(chǎn)生NH3，NH4++OH-=NH3↑+H2O。據(jù)此判斷銨鹽質量為10.00g時NaOH溶液過量，銨鹽質量為20.00g和30.00g時，消耗的NaOH質量相等。
設10.00g銨鹽中NH4HSO4 與(NH4)2SO4的物質的量分別為a、b;則20.00g為2a、2b；30.00g為3a、3b； 40.00g為4a、4b。
則在10克銨鹽時產(chǎn)生的NH3為a+2b mol, 20克銨鹽時產(chǎn)生的NH3為(a+2b),消耗NaOH為：（3a+2b）mol，[此時(NH4)2SO4剩余(2a+4b-a+2b) mol=(a+2b)mol]，30克銨鹽時，NaOH會先與其中的NH4HSO4作用消耗NaOH3a,再與(NH4)2SO4 作用生成0.68克氨氣，即消耗NaOH(3a+0.68/17)mol =(3a+0.04)mol
即有：3a+2b=(3a+0.04) 故b=0.2mol又115a+132b=10.00,得a=0.064mol。
由于每位高中生都是獨一無二的，而且對自己的學習情況，最了解的還是你自己，所以高中暑假學習計劃安排還是應該有同學們自己來定，下面是我精心推薦的高一年級化學暑假作業(yè)答案，僅供參考，歡迎閱讀！
高一年級化學暑假作業(yè)答案
1-5：BCCDB6-10：CCCCD11-17BCCBCDB
18.NH4+、Mg2+、SO42-均一定存在
19.NaCl、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓
20.MgCl2、AlBr32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
21.(12分)(1)Ni2++H2PO2-+1H2O→Ni+1H2PO3-+2H+(2分)
(2)H2PO2-(1分)，Ni(1分)
(3)2mol(2分)
(4)3(2分)
(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2?(各2分)
22.(12分)(l)分液漏斗(1分);B(1分)
(2)堿溶液(或反應物)的濃度不同，反應溫度不同(2分);M(1分);過濾(1分)
(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl一+H2O(2分)
(4)
紅(1分)
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(1分)
黃綠(1分)繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色(1分)
①CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH(2分)
加成反應(1分)
②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)
酯化反應(或取代反應)(1分)
(12分)(1)NH4HCO3(2分)?
(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(3)6.02×1022或0.1NA(2分)
(4)取少許溶液A于試管，加入NaOH溶液,微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明有NH4+?。
1、氧化還原反應 化學電 負 氧化正 還原 提供反應物反應環(huán)境
2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D
3、B
4、C
5、D
6、一次性干電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復原狀。
7、從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。
從電子運動判斷：電子流出的一端是負極，流入的一端是正極（或者說顯正電的一端是負極，顯負電的一端是正極）
8、廢電池混在垃圾中，不僅污染環(huán)境，而且造成浪費。普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進入人類的食物鏈，就會發(fā)生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中毒）。為防止悲劇重演，我們應該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收
以上就是高中化學課本答案的全部內容，該銨鹽中NH4HSO4先與NaOH溶液反應，2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O,只有當NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能與NaOH溶液反應產(chǎn)生NH3，NH4++OH-=NH3↑+H2O。據(jù)此判斷銨鹽質量為10.00g時NaOH溶液過量。
