高中必背化學(xué)方程式？高中必背化學(xué)方程式 1、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 2、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2 4、那么，高中必背化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

高中必背化學(xué)78個(gè)化學(xué)方程式

高中必背化學(xué)方程式有哪些

高中化橋畢敗學(xué)作為高中生必修課程,主要目的是提高學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)、創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力，其中對(duì)化學(xué)方程式的掌握是至關(guān)重要的。下面是有途高考網(wǎng)小編收集整理的高中必背化學(xué)方程式以供大家學(xué)習(xí)。

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常敏顫溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃;瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓

硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3(Cl2具有強(qiáng)氧化性能將Fe氧化三價(jià)Fe )

氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)：Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

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高中必背化學(xué)方程式二

：

氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃或光照 2HCl

氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO

氟氣與水反應(yīng): 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng): HClO + NaOH = NaClO + H2O

氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

碘氣與鐵反應(yīng): Fe + I2 點(diǎn)燃 FeI2

碘氣與鋅反應(yīng): Zn + I2 點(diǎn)燃 ZnI2

氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

亞硫酸分H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反應(yīng))

雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

濃硝酸與木炭反應(yīng)：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

氨水受熱分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

氯化銨受熱分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)

漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑

硫與氧氣反應(yīng)：S + O2 點(diǎn)燃 SO2

二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應(yīng))

三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O = H2SO3

二氧化硫與氧化鈣反應(yīng): SO2 + CaO = CaSO3

次氯酸鈣與氧氣反應(yīng): 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

一氧化碳還原氧化鐵：數(shù)臘3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)

高三網(wǎng)權(quán)威發(fā)布高中生必背化學(xué)方程式歸納，更多高中生必背化學(xué)方程式歸納相關(guān)信息請(qǐng)?jiān)L問高三網(wǎng)。

【導(dǎo)語】高中化學(xué)方程式包括非金屬單質(zhì)、電解方程式、電離方程式、酸堿鹽化學(xué)方程式，以及金屬單質(zhì)等。那么，高中生必背的化學(xué)方程式有哪些呢？下面和大范文網(wǎng)一起來看看吧！

金屬氧化物類方程式仿襲山

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

FeO+CFe+CO(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)

3、與水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

禪宏Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

含氧酸備中類方程式

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時(shí)再生成Fe2+的鹽)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

3、酸性:

H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強(qiáng)酸制弱酸酸)

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業(yè)制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)

H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI↑

4、不穩(wěn)定性：

2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

堿類方程式

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)?)

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制NH3)

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

鹽類方程式

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、還原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、與堿性物質(zhì)的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)

MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液

CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式

Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液

AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液

AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式

ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式

4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3??H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3??H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應(yīng))

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn))

6、不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

NH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應(yīng))

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

高一必背化學(xué)方程式

高中化學(xué)必修一必背方程式：

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓＋Na2SO4 (先冒氣泡再藍(lán)色沉淀）。

2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑。

3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O。

4、金屬鈉放在空氣的氧化：

4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗）。

5、金屬鈉在空氣燃燒：

2Na+O2=Na2O2Δ（生成激寬淡黃色粉末）。

6、過氧化鈉在空氣擾鉛冊(cè)中變質(zhì)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

7、過氧化鈉與酸反應(yīng)：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

Na2O+H2O=2NaOH。

Na2O+CO2=Na2CO3。

9、氧化鈉與酸反應(yīng)：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。

10、緩宏氧化鈉在空氣中燃燒：

2Na2O+O2=2Na2O2Δ。

高中常用化學(xué)方程式

高中必背800個(gè)化學(xué)方程式：

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓讓圓笑

硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3(Cl2具有強(qiáng)氧化性能將Fe氧化三價(jià)Fe )

氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃或光照 2HCl

氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO

氟氣與水反應(yīng): 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng): HClO + NaOH = NaClO + H2O

氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

碘氣與鐵反應(yīng): Fe + I2 點(diǎn)燃 FeI2

碘氣與鋅反應(yīng): Zn + I2 點(diǎn)燃 ZnI2

氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工業(yè)上制備

漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂白粉有效成腔漏分：Ca(ClO)2）

漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

硫與氧氣反應(yīng)：S ＋ O2 點(diǎn)燃 SO2

二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應(yīng))

三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O = H2SO3

二氧化硫與氧化鈣反應(yīng): SO2 + CaO = CaSO3

次氯酸鈣與氧氣反應(yīng): 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4

二氧化硫與氧化鈉反應(yīng): SO2 + Na2O = Na2SO3

二坦含氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng): SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O

二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應(yīng): 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

亞硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋ SO2↑(可逆反應(yīng))

雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

濃硝酸與木炭反應(yīng)：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑

氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

鈉與氧氣反應(yīng)1: 4Na ＋ O2 = 2Na2O 金屬鈉放在空氣中表面變暗

鈉與氧氣反應(yīng)2: 2Na ＋ O2 △ Na2O2

氧化鈉與氧氣反應(yīng): 2Na2O+O2 △ 2Na2O2

氧化鈉與水反應(yīng): Na2O ＋ H2O = 2NaOH

鈉于氯氣反應(yīng): 2Na ＋ Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 火焰為黃色，產(chǎn)生大量白煙

鈉與硫反應(yīng): 2Na ＋ S = Na2S (研磨爆炸)

過氧化鈉與水反應(yīng): 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng): 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2↑ （Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑）

過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng): Na2O+CO2＝Na2CO3

鈉與水反應(yīng): 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ 鈉浮在水面上；鈉融化成小球；產(chǎn)生的氣體可以燃燒；反應(yīng)后溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng)）

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)1: Na2CO3 ＋ 2HCl（過量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)2: Na2CO3（過量）＋ HCl = NaHCO3 ＋ NaCl

NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉(zhuǎn)化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

碳酸氫鈉分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解。

高一化學(xué)全部方程式

化學(xué)慎旁方程式是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，本文給大家整理了高中必修一必背的化學(xué)方程式，一起看一下具體內(nèi)容吧。

必修一化學(xué)方程式

1、氧化鈉與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、過氧化鈉與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

4、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

5、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3

6、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

7、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

8、氨與鹽酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

9、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2

10、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑

高中必背化學(xué)方程式

1、鐵與水蒸氣反應(yīng)寬前橡：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

2、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

3、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

4、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

5、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

6、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

7、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

8、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

9、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

10、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

必修一必背化學(xué)方程式

1、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3

2、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放悔裂電2NO

3、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

4、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

5、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3

6、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

7、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

8、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

9、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

10、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

以上就是高中必背化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，高中化學(xué)必修一必背方程式：1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓＋Na2SO4 (先冒氣泡再藍(lán)色沉淀）。2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑。3、。