加熱高錳酸鉀的化學(xué)方程式？高錳酸鉀加熱的化學(xué)方程式是2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。高錳酸鉀（KMnO4）是一種紫黑色的晶體，在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式的2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2展示了高錳酸鉀在加熱過(guò)程中的分解反應(yīng)。根據(jù)方程式，兩個(gè)高錳酸鉀分子分解生成一個(gè)偏高錳酸鉀分子（K2MnO4）、那么，加熱高錳酸鉀的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
加熱高錳酸鉀化學(xué)式：高錳酸鉀（加熱）=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
化學(xué)方程式：2KMnO?（加熱）=K2MnO?+MnO?+O?↑。注意:MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
藥品:高錳酸鉀(暗紫色固體)、氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末)
原理:
1、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)表達(dá)式:氯酸鉀(KClO3) MnO2△氯化鉀(KCl) 氧氣(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
2、加熱高錳酸鉀:
表達(dá)式:高錳酸鉀(KMnO4) 錳酸鉀(K2MnO4) 二氧化錳(MnO2) 氧氣(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑
裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類)
操作步驟:(連)查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。
1、連接裝置:先下后上，從左到右的順序。
2、檢查裝置的氣密性 :將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。
3、裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽);
4、固定裝置 :固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜;鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部;
5、加熱藥品:先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
2 KMnO? ==△== K?MnO? + MnO? + O?↑
分解產(chǎn)物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。
高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質(zhì)中會(huì)緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對(duì)這種分解有催化作用，故在實(shí)驗(yàn)室里常存放在棕色瓶中。
從元素電勢(shì)圖和自由能的氧化態(tài)圖可看出，具有極強(qiáng)的氧化性。在堿性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強(qiáng)。作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物因介質(zhì)的酸堿性而不同。
擴(kuò)展資料：
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發(fā)，余渣熔為漿狀后用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的堿性溶液也可制得。
用高錳酸鉀分解制取氧氣時(shí)，要在試管口放置一小團(tuán)蓬松的棉花團(tuán)（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，發(fā)生堵塞而爆炸。
高錳酸鉀（化學(xué)式：KMnO4）是一種強(qiáng)氧化劑，它在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。分解反應(yīng)的產(chǎn)物主要是氧氣和氧化錳（MnO2）。下面是高錳酸鉀加熱的化學(xué)方程式：
2 KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)
在這個(gè)反應(yīng)中，高錳酸鉀（KMnO4）經(jīng)過(guò)加熱分解成氧化錳（MnO2）、二氧化錳酸鉀（K2MnO4）和氧氣（O2）三種產(chǎn)物。氧化錳（MnO2）和二氧化錳酸鉀（K2MnO4）是副產(chǎn)物，而氧氣（O2）是主要產(chǎn)物，它以氣體形式釋放出來(lái)。這是一個(gè)放熱反應(yīng)，因?yàn)楫a(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，所以反應(yīng)會(huì)放出能量。
擴(kuò)展：
高錳酸鉀（KMnO4）是一種紫色晶體，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中常用作氧化劑和消毒劑。在加熱時(shí)，高錳酸鉀會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧氣（O2）和氧化錳（MnO2）。這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也稱為熱分解反應(yīng)。
高錳酸鉀的熱分解反應(yīng)是一種重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通常用來(lái)展示氧氣的產(chǎn)生。當(dāng)高錳酸鉀加熱時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生氧氣氣泡，并伴隨著紫色溶液逐漸褪色。氧化錳（MnO2）產(chǎn)生后，沉淀在溶液中，而氧氣則以氣泡的形式釋放。
此外，高錳酸鉀的熱分解反應(yīng)還可以用于制備氧氣，這對(duì)于某些實(shí)驗(yàn)或應(yīng)用中需要純凈氧氣的情況非常有用。
2KMnO4（下標(biāo)）=加熱=K2（下標(biāo)）MnO4（下標(biāo)）+MnO2（下標(biāo)）+O2（下標(biāo)）（向上箭頭）。高錳酸鉀加熱的化學(xué)方程式是2KMnO4（下標(biāo)）=加熱=K2（下標(biāo)）MnO4（下標(biāo)）+MnO2（下標(biāo)）+O2（下標(biāo)）（向上箭頭）。高錳酸鉀充分加熱后生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，而且這個(gè)反應(yīng)沒(méi)有自由氧分子的釋放，因此不會(huì)產(chǎn)生氣泡。原生態(tài)氧具有殺菌、除臭、解毒的作用，所以高錳酸鉀則具有殺菌除臭的作用。
加熱高錳酸鉀的化學(xué)方程式是：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑
補(bǔ)充：一. 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性
酸性溶液中:高錳酸根被還原成錳離子
微酸性,中性或微堿性溶液中：高錳酸根被還原成二氧化錳
強(qiáng)堿性溶液中：高錳酸根被還原成錳酸根
二. 高錳酸鉀的制備
錳酸鉀歧化法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
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以上就是加熱高錳酸鉀的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，高錳酸鉀（化學(xué)式：KMnO4）是一種強(qiáng)氧化劑，它在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。分解反應(yīng)的產(chǎn)物主要是氧氣和氧化錳（MnO2）。下面是高錳酸鉀加熱的化學(xué)方程式：2 KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)在這個(gè)反應(yīng)中，高錳酸鉀（KMnO4）經(jīng)過(guò)加熱分解成氧化錳（MnO2）、內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
