高一化學(xué)離子方程式？6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體,有關(guān)離子方程式分別為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中,以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同,當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。那么，高一化學(xué)離子方程式？一起來(lái)了解一下吧。
高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全：
鈉的相關(guān)反應(yīng)
鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 ==【點(diǎn)燃】Na2O2
鈉塊在空氣中變暗：4Na + O2 = 2Na2O
氧化鈉在空氣中加熱：2Na2O + O2 == 2Na2O2
鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑（離子方程式：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑）
過(guò)氧化鈉的相關(guān)反應(yīng)
過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑（離子方程式：2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH- + O2↑）
過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)
蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)：
鹽酸中滴加純堿溶液：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（離子方程式：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑）
純堿溶液中滴加鹽酸至過(guò)量：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl（繼續(xù)反應(yīng)：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑；離子方程式：CO32- + H+ == HCO3-；HCO3- + H+ == H2O + CO2↑）
小蘇打受熱分解：2NaHCO3 ==【加熱】Na2CO3 + H2O + CO2↑
固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱：NaHCO3 + NaOH ==【加熱】Na2CO3 + H2O（離子方程式：HCO3- + OH- == H2O + CO32-）
金屬的反應(yīng)
金屬鋰在空氣中燃燒：4Li + O2 ==【加熱】2Li2O
銅絲在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 ==【點(diǎn)燃】CuCl2
鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2 ==【點(diǎn)燃】3FeCl3
氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 ==【點(diǎn)燃】2HCl
氟氣與氫氣反應(yīng)：H2 + F2 == 2HF
鐵與硫加熱反應(yīng)：Fe + S ==【加熱】FeS
鐵與氧氣加熱反應(yīng)：3Fe + 2O2 ==【加熱】Fe3O4
氯氣的相關(guān)反應(yīng)
氯氣溶于水：Cl2 + H2O == HCl + HClO（離子方程式：Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO）
次氯酸見(jiàn)光分解：2HClO ==【光照】2HCl + O2↑
工業(yè)制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（離子方程式：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == 2Ca2+ + 2ClO- + 2Cl- + 2H2O）
漂白粉的失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO；2HClO ==【光照】2HCl + O2↑
氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2 + 4HCl(濃) ==【加熱】MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（離子方程式：MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==【加熱】Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）
溴化鈉與氯氣的反應(yīng)
新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中：Cl2 + 2NaBr == Br2 + 2NaCl（離子方程式：Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-）
硫酸的相關(guān)反應(yīng)
銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) ==【加熱】CuSO4 + 2H2O + SO2↑
碳與濃硫酸反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) ==【加熱】2H2O + CO2↑ + 2SO2↑
硅的制備
工業(yè)制單質(zhì)硅：SiO2 + 2C ==【高溫】Si + 2CO↑
二氧化硅的反應(yīng)
二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（離子方程式：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O）
氮?dú)獾南嚓P(guān)反應(yīng)
氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨）：N2 + 3H2 ==【催化劑】2NH3
氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)：N2 + O2 ==【放電】2NO；2NO + O2 == 2NO2；3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
硝酸的反應(yīng)
HNO3與Fe的反應(yīng)：
Fe與濃HNO3加熱：Fe + 6HNO3 ==【加熱】Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Fe與稀HNO3反應(yīng)：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 或 3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
NOx與O2、H2O的反應(yīng)
NO2、O2的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
NO、O2的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
氨的相關(guān)反應(yīng)
氨的催化氧化：4NH3 + 5O2 ==【催化劑、加熱】4NO + 6H2O
碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 ==【加熱】NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣：HCl + NH3 == NH4Cl（產(chǎn)生白煙）
硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱：(NH4)2SO4 + 2NaOH ==【加熱】2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O（離子方程式：NH4+ + OH- ==【加熱】NH3↑ + H2O）
鋁的相關(guān)反應(yīng)
鋁箔在氧氣中劇烈燃燒：4Al + 3O2 == 2Al2O3
鋁片與稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（離子方程式：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑）
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑）
鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3 ==【高溫】2Fe + Al2O3
其他反應(yīng)
鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO2 ==【點(diǎn)燃】2MgO + C
氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O（離子方程式：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O）
硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4（離子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O ==
我是高一化學(xué)教師，離子方程式就算全部給你又有什么用呢？理科的東西關(guān)鍵還是靠理解，把書上的離子方程式書寫的步驟好好看看消化一下就可以了。注意哪些該拆哪些不能拆的記住就行了，離子方程式也不是太難學(xué)。
高一化學(xué)方程式
一、 堿金屬：
1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出黃色的火焰；同時(shí)生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點(diǎn)燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點(diǎn)燃==== 2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點(diǎn)燃==== KO2。
2. 鈉與氧氣在不點(diǎn)火時(shí)平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時(shí)爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3. 鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。
4. 過(guò)氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)。在過(guò)氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個(gè)反應(yīng)中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時(shí)需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。
5. 純堿的化學(xué)式是Na2CO3 ，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。
.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2==== 2CO
碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2==== CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氫鈉(過(guò)量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2
高一必修一第三章金屬的所有化學(xué)方程式及離子方程式如下：
鈉的相關(guān)反應(yīng)： 鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 → Na2O2 鈉塊在空氣中變暗：4Na + O2 → 2Na2O Na2O在空氣中加熱：2Na2O + O2 → 2Na2O2 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑；離子方程式：2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH + H2 ↑ 過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2 ↑；離子方程式：2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH + O2 ↑ 堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)：Na2O + H2O → 2NaOH 過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
鋁的相關(guān)反應(yīng)： 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒：4Al + 3O2 → 2Al2O3 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑；離子方程式：2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑；離子方程式：2Al + 2OH + 2H2O → 2AlO2 + 3H2↑ 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)：2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O；離子方程式：Al2O3 + 2OH → 2AlO2 + H2O
鐵的相關(guān)反應(yīng)： 鐵在氯氣中劇烈燃燒：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑；離子方程式：Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ 氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O；離子方程式：Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液：FeCl3 + 3NaOH → Fe3 ↓ + 3NaCl；離子方程式：Fe3+ + 3OH → Fe3 ↓ 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2 + O2 + 2H2O → 4Fe3 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3；離子方程式：2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl 氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3 + Fe → 3FeCl2；離子方程式：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
請(qǐng)注意，以上列舉的方程式和離子方程式是基于高一必修一第三章金屬的內(nèi)容，并可能不包括所有可能的反應(yīng)。
以上就是高一化學(xué)離子方程式的全部?jī)?nèi)容，離子方程式:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑ 5、鈉和鹽酸反應(yīng):2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑ 6、鈉投入到硫酸銅溶液:①步、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②步、2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 7、氧化鈉和水反應(yīng):Na2O+H2O=2NaOH 8、內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
